还是不懂化学方程式怎么配方配平.老师讲课的时候没注意听-0-.而且那几天都没上学.所以一直没弄懂,也看过很多书 还是不懂.

还是不懂化学方程式怎么配方配平.老师讲课的时候没注意听-0-.而且那几天都没上学.所以一直没弄懂,也看过很多书 还是不懂.
还是不懂化学方程式怎么配方配平.
老师讲课的时候没注意听-0-.而且那几天都没上学.所以一直没弄懂,也看过很多书 还是不懂.

还是不懂化学方程式怎么配方配平.老师讲课的时候没注意听-0-.而且那几天都没上学.所以一直没弄懂,也看过很多书 还是不懂.
配平的方法有很多种,这里就和同学们逐一来学习. 一、观察法 1 、适用情形：以一个化学式中各原子数为基数,就可依次推出其他化学式的计量数. 例：配平 Fe+H 2 O ——Fe 3 O 4 +H 2 解析： Fe 3 O 4 较复杂可以其为起点,推出 Fe 和 H 2 O 的化学计量数为 3 和 4 ,再由 4H 2 O 推出 H 2 的计量数为 4 ,即得： 3Fe+4H 2 O=== Fe 3 O 4 +4H 2 2 、方法归纳：复杂式子为起点,观察依次去配平. 二、最小公倍数法 1 、适用情形：某元素在反应物和生成物中各出现一次且在相应化学式中的原子个数较多. 例：配平 C+Fe 2 O 3 ———— Fe+CO 2 ↑ 解析： O 在式子两边各出现一次,且原子数比 Fe 、 C 多,故以 O 作配平起点, 3 和 2 的最小公倍数是 6 , 6 除以 3 得 Fe 2 O 3 的化学计量数 2 , 6 除以 2 得 CO 2 的计量数 3 ,进而观察配得 C 的计量数为 3 , Fe 的计量数为 4 .即得： 3C+2Fe 2 O 3 === 4Fe+3CO 2 ↑ 2 、方法归纳：一边一次较多者,求其最小公倍数. 原子个数来相除,再来确定计量数. 三、奇偶法 1 、适用情形：某原子在左右两边出现次数最多,且在相应化学式中有奇偶的情况. 例：配平 C+Fe 2 O 3 —— Fe+CO 2 ↑ 解析： O 原子个数出现最多,且有 3 和 2 的奇偶数. CO 2 的计量数无论是什么数其中的 O 原子个数都是偶数,因此, Fe 2 O 3 的计量数必为偶数,才保证反应物中的 O 个数为偶数.于是先在 Fe 2 O 3 前配 2 , CO 2 前就为 3 ,再进而可推知 C 前为 3 , Fe 前为 4 .即得： 3C+ 2Fe 2 O 3 ====4Fe+3CO 2 ↑ 2 、方法归纳：出现最多有奇偶,奇来配偶便成偶, 偶来配啥都为偶,然后观察定其它. 四、归一法 1 、适用情形：以含元素种类较多,原子个数较多的化学式为反应物者.比如有机物的燃烧反应,某些分解反应. 例：配平 C 2 H 5 OH+O 2 ——CO 2 +H 2 O 解析：设定 C 2 H 5 OH 的计量数为 1 .由此可知 CO 2 的计量数为 2 , H 2 O 的计量数为 3 ,式子右边 O 原子个数为 7 , C 2 H 5 OH 中已有一个氧原子,可知 O 2 的计量数就为 3 ,即得 C 2 H 5 OH+3O 2 ==2CO 2 +3H 2 O （ 2 ）方法归纳：组成复杂定为 1 ,然后观察配其它. 单质最后来确定,归一又名定一法. 五、代数法 1 、适用情形：反应物或生成物种类较多,不知从何下手来配平的较复杂的反应. 例：配平 MnO 2 +HCl —— MnCl 2 +H 2 O+Cl 2 ↑ 解析：在式子中 MnO 2 和 MnCl 2 的组成稍复杂一点,可先假设它们化学计量数分别为 x 和 y .由 xMnO 2 的 2x 个 O 可推知 H 2 O 前为 2x ,由 2xH 2 O 的 4x 个 H 可推知 HCl 前为 4x ,最后 Cl 2 前计量数为（ 4x-2y ）÷ 2=2x-y .由 Mn 元素守恒,有 x=y ,当 y=1 时, x=1 ,再代入上述待定系数的反应式中,即得： MnO 2 +4HCl ==MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑ 2 、方法归纳：复杂式子先假设,然后观察配其它, 元素守恒是关键,举值待定不复杂. 六、化合价升降法 1 、适用情形：反应物中元素的化合价有升、降的情况.即氧化一还原反应. 例：配平 H 2 S+O 2 ——SO 2 +H 2 O 解析：先标出有化合价发生改变的元素的化合价,再列出化合价升或降的价数,然后求出最小公倍数（即配平以后,化合价变化的总数）,用最小公倍数去除以升降价数即得相应化学式的化学计量数,最后观察确定其它化学计量数. 具体配平过程如下： -2 0 +4 H 2 S + O 2 ——SO 2 +H 2 O ……① S ↑： 4- （ -2 ） =6 , O ↓： [0- （ -2 ） ] × 2=4 ……② 12 ÷ 6=2 , 12 ÷ 4=3 ……③ 2H 2 S+3O 2 ==SO 2 +H 2 O ……④ 2 、方法归纳：价变元素标好价,上下箭头列变化. 求出最小公倍数,再求化学计量数. 七、分数配平法 1 、适用情形：有单质参加或生成且单质所含元素在反应前后出现 3 次以上的反应. 例：配平 C 3 H 7 OH+O 2 —— CO 2 +H 2 O 解析： O 在反应前后共出现了 6 次,先用观察法配平 C 、 H 两种原子, C 3 H 7 OH+O 2 ==3CO 2 +4H 2 O ,右边 O 总数为 10 ,左边 C 3 H 7 OH 中已有 1 个 O ,因此 O 2 前系数就为 ,去分母（各化学式前系数均乘以 2 ）. 即得： 2C 3 H 7 OH+9O 2 ==6CO 2 +8H 2 O . 2 、方法归纳：作好观察就下手,单质靠边稍等候, 分数法则整数化,简单易行好方法. 需要说明的是,配平有多法,但绝无定法.对于某一个反应式,我们往往可以采用不同的方法去配平它,如高温下木炭还原 Fe 2 O 3 的反应,除了可用最小公倍数法、奇偶法配平外还可用化合价升降法来配平.有时一个反应式如能几种方法联手出击,配平速度将会得到提高.