NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中.NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,此时产生棕黄色气体x,若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x的化学式是?这一题
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/27 17:17:32
NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中.NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,此时产生棕黄色气体x,若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x的化学式是?这一题
NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中.
NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,此时产生棕黄色气体x,若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x的化学式是?
这一题知道答案是ClO2,但思路不够清晰,麻烦问一下具体的过程,怎样用电子守恒,而不是用方程式做.
试验中加入的硫酸根离子,还会不会去氧化 Na2SO3中的亚硫酸根离子?
NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中.NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,此时产生棕黄色气体x,若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x的化学式是?这一题
题中NaClO3中氯元素+5
Na2SO3中硫元素+4
而亚硫酸根要变为硫酸根
每个硫要变为+6,升2价
因为氯元素:硫元素物质的量之比为2:1
所以每个氯降1价,变为+4
就是ClO2
Na2SO3中硫元素+4,硫酸根离子中硫元素+6
有升必有降,又不可能生成硫的+5价化合物(也没学过)所以不会.
http://zhidao.baidu.com/question/129038710.html?si=1
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硫酸根里S是+6价,亚硫酸根里S是+4价,没有中间价态的,怎么反应呢?
实际上,H2SO4是提供酸性环境,使氧化还原反应能够顺利进行,很多氧化还原反应都是要在酸性条件下才能反应的。...
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http://zhidao.baidu.com/question/129038710.html?si=1
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硫酸根里S是+6价,亚硫酸根里S是+4价,没有中间价态的,怎么反应呢?
实际上,H2SO4是提供酸性环境,使氧化还原反应能够顺利进行,很多氧化还原反应都是要在酸性条件下才能反应的。
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