[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么中的答案说“电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.”Fe 2+ 比 Cl - 的还原性强,为何阳极是Cl-

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 17:41:11

[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么中的答案说“电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.”Fe2+比Cl-的还原性强,为何阳极是Cl-[高中化学]FeCl2

[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么中的答案说“电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.”Fe 2+ 比 Cl - 的还原性强,为何阳极是Cl-
[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么
中的答案说“
电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.
”
Fe 2+ 比 Cl - 的还原性强,
为何阳极是Cl-

[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么中的答案说“电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.”Fe 2+ 比 Cl - 的还原性强,为何阳极是Cl-
你所提供的实验现象没有错,是这样的,为什么呢?根据金属活泼性规则,负极（阴极）发生还原,铁比氢活泼,那么它们的离子得到电子的顺序应该是氢离子；阴极吸附离子为Fe2+,H+；正极发生氧化,正极（阳极）吸附的离子为OH-,Cl-；两极产生气泡氢气和氯气,阳极有OH-,同时有二价铁,生成白色的Fe(OH)2沉淀,由于阳极溶解了氯气(淡绿色),给人的视觉结果是有点浅绿的感觉,因为氯的氧化性很强,它又马上与Fe(OH)2反应生成红棕色的Fe(OH)3沉淀.
阳极氧化:2Cl- -2e == Cl2 (不氧化OH-因为OH-的电极电位及过电位比Cl-的高)
阴极还原:2H+ +2e == H2
总反应:2H+ + 2Cl-== H2 + Cl2 (溶解水中呈浅绿)
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O ==2 Fe(OH)3(红色沉淀) + 2 HCl

[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么中的答案说“电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.”Fe 2+ 比 Cl - 的还原性强,为何阳极是Cl- 电解氢氧化钠溶液的两极反应电解硫酸钠溶液的两极反应电解饱和碳酸钠溶液时,阴阳两极产生的气体体积比一定是2：电解1L饱和氯化钠溶液,当溶液PH=13时,理论上阴阳两极共产生气体的体积电解硫酸钠时,两极的酸碱性为什么电解FeCl2溶液时,亚铁离子在阳极失电子?为什么电解FeCl2溶液时,亚铁离子在阳极失电子被氧化成铁离子?阳离子不是应该往阴极定向移动吗,这是为什么? 以铜做阴阳两极电极电解硫酸钠溶液时,阳极的铜不是该失电子吗? 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经一段时间,电解液的pH值上升至13,电解过程中两极共产生气体多少生用惰性电极电解150mol食盐水时,两极共收集到气体1mol,则电解后溶液25摄氏度时的PH为多少? 用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,若电解前后温度变化忽略不计,为什么该溶液的浓度可能减小? 电解CuCl2溶液时, 书上说水中H+得电子（放电顺序）在Zn2+后，哪电解FeCl2溶液为什么电解不出铁？电解FeCl2溶液惰性电极阴极为什么有氢气呀不是铁吗用惰性电极电解500mlNaCl溶液,当两极产生的气体总体积为16.8ml时,溶液的pH范围为用惰性电极电解500mlNaCl溶液,当两极产生的气体总体积为16.8ml时,溶液的pH范围为高中化学,电解,离子反应一道关于“用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液.”的化学计算题用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生1.4mol的气体,若电解后溶液体积为4L,则电解后溶如果电解质溶液是氢氧化铁胶体两极为惰性金属阴阳两极的电解方程式是什么