将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:00:24
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PH值计算的原则是：“求大的”
“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.
本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度也为0.01mol/L
因为是按1：2混合,则溶液显碱性,求氢氧根离子浓度
氢氧根离子浓度=（0.01*2-0.01*1）/3=0.00333333
则POH=-lg0.00333333=2.47
由于PH+POH=14
所以PH=11.53
H+ + OH- = H2O
1 1
v10^-2 v10^-2
c(OH-)=2v10^-2/3v=(2/3)*10^-2
c(H+)=10^-14/(2/3)*10^-2=1.5*10^-12
PH=12-lg1.5
c(H+) =10^-2 c(OH-)=10^-2
反应后 c(OH-) =(10^-2*2V-10^-2*V)/3V=(1/3)*10^-2
POH=-lg(1/3)*10^-2=2-lg1/3
PH=14-(2-lg1/3)=12+lg1/3
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是
将PH=2的硫酸溶液与PH=4的硫酸溶液等体积混合后求PH求详解
pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少!
把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体
电解PH=4的稀硫酸,随着电解的进行,溶液的PH值将- ..,请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?
PH=2的盐酸溶液与PH=4的硫酸溶液等体积溶液的混合,求所得溶液的PH?
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊,
将PH=9和PH=11的KOH溶液等体积混合后溶液PH约为?计算过程最好写下.
在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的
电解PH=4的稀硫酸电解pH=4的稀硫酸（是指是电解水）,随着电解的进行,溶液的pH将变小.请总结出pH变化与溶液中H+浓度变化的关系.
在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mopH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）[ 标签：koh mol,溶液,koh ]
ph=1的硫酸溶液1毫升与ph=12的氢氧化钠溶液9毫升混合.混合溶液的ph为多少
pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,pH是多少?那么升温至100℃时,pH又是多少?请列出过程及思考过程,我这块内容学得不好
pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中c[Ba(OH)2]:c(KOH)＝__:__这儿为什么是1：2呢