怎样知道一个化学反应是吸热还是放热,如H2SO4和NaOH反应等如置换反应,中和反应,氧化还原等等
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 06:20:41
怎样知道一个化学反应是吸热还是放热,如H2SO4和NaOH反应等如置换反应,中和反应,氧化还原等等
怎样知道一个化学反应是吸热还是放热,如H2SO4和NaOH反应等
如置换反应,中和反应,氧化还原等等
怎样知道一个化学反应是吸热还是放热,如H2SO4和NaOH反应等如置换反应,中和反应,氧化还原等等
中和反应都为放热反应,常见的置换反应,如金属置换酸中的氢,铝热反应,为放热反应,而C+H2O==CO2+H2为吸热反应.氧化还原反应中的燃烧反应均为放热反应但并非所有氧化还原反应都是放热反应如C+H2O==CO2+H2.
高中所学的反应多为放热放映,如1.所有燃烧或爆炸反应.2.酸碱中和反应.3.多数化合反应.4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.5.物质的缓慢氧化.6.自发进行的氧化还原反应.7.由不稳定物质变为稳定物质的反应
因此,吸热反应只需记住几个例子即可,如:多数的分解反应,碳酸钙的分解反应CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2 ,几个常见的反应:碳与水蒸气的反应C+H2O(g)=CO+H2 ,一氧化碳能与水蒸气的反应CO+H2O==CO2+H2,氯化钡晶体与硫酸铵的放映2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O ,碳与一氧化碳的反应C(s)+CO2(g)=2CO .碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应.一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.
反应物的总能量大于生成物,放热.反应物的总能量小于生成物,吸热
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应 .
基础化学就是记住大多数反应为放热的反映，像你说的都是，只有少数几个是吸热 的，如碳和二氧化碳及高中的有一个硫酸铵和氢氧化钡的反映
这是要记的。中和反应时放热反应，焓变*H<0，就是放热反应。
中和反应例如H2SO4和NaOH反应是放热反应。
氧化还原反应中:
吸热:
1.多数分解反应
2.C+CO2=2CO
3.C+H2O=H2+CO
放热是大部分的
置换反应也是氧化还原反应，氧化还原反应一般都是放热反应。
记得老师曾这样说过：一切 ‘氧化还原反应' ...
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这是要记的。中和反应时放热反应，焓变*H<0，就是放热反应。
中和反应例如H2SO4和NaOH反应是放热反应。
氧化还原反应中:
吸热:
1.多数分解反应
2.C+CO2=2CO
3.C+H2O=H2+CO
放热是大部分的
置换反应也是氧化还原反应，氧化还原反应一般都是放热反应。
记得老师曾这样说过：一切 ‘氧化还原反应' 都是放热反应"无论该氧还反应的反应条件是什么（即使该反应需要加热）.至少这条结论在高中阶段是永远成立的!
反正记上面几个特例吸热的，剩下的都是放热.
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