两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al 答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:38:30
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al 答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是（）
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al
答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须一个质量大于30克,另一个质量小于30克.
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al 答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须
肯定必须一个大于,一个小于啊~如果你全都是小于.那么不管怎么混合.只要总量为30g.都只能放出小于1g的氢气.全大于的话.不管你怎么混合..放出大于1g的氢气..只有一个质量大于30克,另一个质量小于30克.才能通过适当的质量比.达到要求..
最后.如果其中一个放出1g氢气刚好需要30g..除非另一个也是如此..否则,无论怎么混合..都不会刚好放出1g,只会大于或小于
产生0.5mol的H2需要1mol电子,那麼提供1mol电子所需要的金属质量是,Fe28g,Mg12g,Al9g,Zn32.5g,四者当中只有Zn是超过了30g的,所以选B.
至於为什麽,你想想看,假设金属粉末是纯净物的情况下,生成1g的H2,其他金属需要的质量都小於了30g,那麼混合起来的时候,需要的量是怎麼也不可能超过30g的.比如选项A的Mg和Al,Mg需要12g就能够放出1g氢气,...
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产生0.5mol的H2需要1mol电子,那麼提供1mol电子所需要的金属质量是,Fe28g,Mg12g,Al9g,Zn32.5g,四者当中只有Zn是超过了30g的,所以选B.
至於为什麽,你想想看,假设金属粉末是纯净物的情况下,生成1g的H2,其他金属需要的质量都小於了30g,那麼混合起来的时候,需要的量是怎麼也不可能超过30g的.比如选项A的Mg和Al,Mg需要12g就能够放出1g氢气,Al只需要9g,那麼不管你怎麼混合,放出1g氢气的时候质量绝对是在9到12这个范围裏面.你也可以试著列方程来定量计算,你就会发现如果两个都小於30的话,算出来结果会出现负数的.同样大於的话也同理.
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这几种金属里，能与酸反应产生1g氢气的中，单独镁需要12克，铝需要9克，铁需要28克，锌需要32.5克，只有一个比30大，一个比30小，混合才有可能达到30克。