1molcl2与足量fe反应转移几mol电子?为什么不考虑fecl3与fe反应的情况呢?这样就不是两mol了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 06:14:39
1molcl2与足量fe反应转移几mol电子?为什么不考虑fecl3与fe反应的情况呢?这样就不是两mol了
1molcl2与足量fe反应转移几mol电子?
为什么不考虑fecl3与fe反应的情况呢?这样就不是两mol了
1molcl2与足量fe反应转移几mol电子?为什么不考虑fecl3与fe反应的情况呢?这样就不是两mol了
2 mol
FeCl3和Fe只有在溶液中才能反应
Cl2与Fe反应得到的FeCl3是固体,不能与Fe反应
所以就是2 mol
2MOL,氯气与单质铁反应生成物均为固体，如果是在溶液中则考虑三价铁离子与铁单质的反映。
我认为这个反应不是你说的两步过程
Cl2 只有1mol 最多2mol点子。 而且1molCl2只有2/3 FeCl3
解析： 过量问题主要计算时以少量为主。本题就是Cl2少量，以CL2为主。
2 Fe + 3 Cl2 =点燃= 2FeCl3 -------6e-
3 6
1 2mol
这里默认是Fe在氯气中点燃，只生成氯化铁
然而你说的fecl3与fe生成FeCl2的反应只在溶液中进行，你这里偷换概念了~并且，在氯水与铁反应中主要是Fe+(H+)=(Fe2+)+H2 并不考虑HClO的效果，就如将氯气通入石蕊中他是先表现酸性后表现氧化性的
答案是：2摩过程：1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应，即：3Cl2+2Fe=即转移6mol个电子则1mol转移2mol个电子 因为铁过量所以生成1molFeCl2,