可逆反应a+b=2c 放热反应 升高温度,减少压强速率怎么变

可逆反应a+b=2c 放热反应 升高温度,减少压强速率怎么变 某可逆反应2A+B=3C达到平衡后,升高温度A的量增加,此正反应时1吸热反应 2放热反应 3化学平衡不移动 4不能确定移动方向 为什么 可逆反应3A（g）=3B（?）+C（?）正反应为放热反应达到平衡后升高温度 若B是气体C不可逆反应3A（g）=3B（?）+C（?）正反应为放热反应达到平衡后升高温度若B是气体C不是气体,气体的平均相对 反应A+B←→C为放热反应（可逆反应）,若温度升高10℃,其结果是 ：A、对反应没有影响 B、平衡常数增大一倍C、不改变反应速率 D、平衡常数减小 A+B=2C,反应平衡后,温度变高,C质量减小,压强变大,C质量减小,判断正反应是吸热还是放热反应,判断A是不是气B,C都是气体反应为可逆反应 可逆反应:2A + B 2C(放热反应),随温度变化时气体平均相对分子质量 的变化如图所示为什么选CD 可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+Q(Q>0)是吸热还是放热反应呢 对于可逆反应2A(g)=2B(g)+C(g)升高温度增大压强等A的反应速率怎么变化? 化学可逆反应判断可逆反应A(g) ==2B ( ) + C △H>0,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有减小的趋势,判断B、C可能存在的状态 对于可逆反应:2SO2 + O2 2SO3(气) ;(正反应是放热反应),升高温度产生的影响为 ( )A,v正增大,v逆 减小 B,v正减小,v逆 增大C,v正 和v逆 不同程度的增大 D,v正 和v逆 同等程度的增大是不是选A?如果不是 可逆反应2A+B→2C(g)+Q当达到平衡时,升高温度是平衡发生移动 当重新平衡时,恒容容器内气体的平均相对分子36．可逆反应2A＋B ==2C（g）＋Q,Q＞0；当达到平衡时,升高温度使平衡发生移动,当重新 一个可逆反应​,正反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动?一个可逆反应,正反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动? 化学平衡及其影响因素问题在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2A=B(g)+C(g),且达到平衡,当升高温度时气体的密度增大,则A若正反应为放热反应,则A为气态B:若正反应为放热反应,则 4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应 可逆反应：3A(g)3B(?) ==C(?)；△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势可逆反应：3A(g)==3B(?) + C(?)；△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是：①B 36．可逆反应2A＋B 2C（g）＋Q,Q＞0；当达到平衡时,升高温度使平衡发生移动,当重新平衡时.36．可逆反应2A＋B ==2C（g）＋Q,Q＞0；当达到平衡时,升高温度使平衡发生移动,当重新平衡时.恒容容器 可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?),正反应是吸热反应.随着温度升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?),正反应是吸热反应.随着温度升高,气体的平均相对分子质量有变 大师们请先看我是怎么想的,帮我分析一下为我错在哪里.对于可逆反应A+B=2C.如果升高温度,C的平衡浓度降低,则逆反应是____反映（放热,吸热）我是这么想的,温度升高,C的平衡浓度降低,则反应