我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）甲乙丙反应

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 10:02:23

我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)=========2NH3(g)⊿H=-92.4

我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）甲乙丙反应
我无法理解B
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
甲乙丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b ＝ 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
假设投入1mol N2 3mol H2 达到平衡剩余0.6molN2 意味着产物转化率为百分40 a=0.4⊿H.同样条件投入2mol NH3 等效平衡可知达到平衡时还剩下0.8mol NH3 产物转化率依旧是百分40 b=0.4⊿H a+b=0。8⊿H 这思路错在哪？

我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）甲乙丙反应
分析：
甲乙肯定是达到同样的平衡的,对于丙,由于此反应时缩体反应,而且反应条件是恒温恒容,所以平衡会偏向右侧,即（和甲乙相比,丙中氨气的百分比高一点）
对于此题中的B选项,可以这样看,先是甲达到平衡,放出a kJ,【如果从平衡的状态继续反应,直到反应完全,还会释放出92.4-a KJ的能量,而这个过程刚好是乙容器的逆反应】所以可以得知a+b=92.4

等效平衡中各物质量比是 1:3：2也就是说甲乙的物质加在一起刚好是一个方程式的反应，所以他们的吸放能量和就是92.4 。注意的是：无论是甲还是乙最终平衡时都不是一个完整的方程式反应~~~

我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）甲 乙 丙反应

我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）甲乙丙反应