几道化学题请高人知道下下1、把6.1g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物 放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾的质量?2、已知同一个状态下,分子间

几道化学题请高人知道下下1、把6.1g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物 放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾的质量?2、已知同一个状态下,分子间
几道化学题请高人知道下下
1、把6.1g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物 放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾的质量?
2、已知同一个状态下,分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气混合气体点燃,冷却到常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
3、将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反应后测得溶液质量为105.4g,求加入铁的质量
4、取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不在变化时,铁棒增重0.24g,并收集到0.02g气体（标准状况）.求次氧化铜粉末质量
高人呐~~麻烦用初中知识解可以吗?最好能让我看懂~~谢谢会追分哦

几道化学题请高人知道下下1、把6.1g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物 放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾的质量?2、已知同一个状态下,分子间
第一个：列出方程式：2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
相对分子质量 2*122.5 2*74.5 3*32
X 6.1-4.2
列出方程：245/x=96/1.9 所以X=4.85g
第二个：设反应的甲烷体积为x
方程式：CH4+2 O2=CO2+2 H2O 体积差
X 2X X X+2X-X=30-16=14ml
则反应掉的甲烷体积为X= 7ml,氧气体积为14ml
由于反应后,气体中肯定不可能甲烷和氧气共存（共存则反应不完全）,故而可能的情况有,甲烷7ml,氧气23ml,或者氧气14ml,甲烷16ml
所以：体积比为甲烷：氧气=7：23或16：14
第三题：列出方程式：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
56 98 152 2
100 105.4
由于是增加铁,减少氢气的质量,故而此质量差为：105.4-100=5.4g 而铁与氢气的相对原子质量之差为56-2=54
所以原来的铁的质量是5.6g
第四题：由于氧化铜和硫酸反应,得到硫酸铜和水,铁与溶液反应,先与硫酸铜反应置换出硫酸铜的铜,如果铁还有剩余,则继续置换出硫酸中的氢.
由于该题有氢气产生,故而铜完全被铁置换出来了.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 相对原子质量之差
56 64 8
设原有Xg铜,则 X/64=0.24/8 则X=1.92g
注：我不知道这样你能不能看懂,如果不能,我也没有办法了……

差量法算出氧气的质量，通过方程式就可以算出氯酸钾
按系数比和差量算出哪个气体过量，然后总体积一减就可以比了
后两个要用方程组。楼主这种题都要问，一定不会解方程了

1〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g
2
x 30ml-16ml=14ml
1/2==X/14ml
解得：X＝7ml 同时消耗14ml氧气
同时生成7ml CO2
原混合气体剩余：30ml-7...

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1〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g
2
x 30ml-16ml=14ml
1/2==X/14ml
解得：X＝7ml 同时消耗14ml氧气
同时生成7ml CO2
原混合气体剩余：30ml-7ml-14ml=9ml
若剩余气体为甲烷，则甲烷体积＝7ml+9ml=16ml
氧气体积＝14ml
原混合气体中甲烷和氧气的 体积比：16：14=8:7
若剩余气体为氧气，则甲烷体积＝7ml
氧气体积＝14ml-9ml=23ml
原混合气体中甲烷和氧气的 体积比：7：23
3 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g
4 Fe+2H+=Fe2++H2
收集到0.02g气体 可知气体为H2 n(H2)=m/M=0.02/2=o.o1mol
所以n(Fe2+）=o.o1mol 铁棒减轻m=0.01*56=o.56g
又Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁棒增重0.24g 差量m=8
所以n(Cu)=m/M=(0.56+0.24)/8=0.1mol
m(CuO)=80*0.1=8g

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