8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L（STP）CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 00:37:25
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L（STP）CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.
1.在反应中转移了多少电子?
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?
3.能产生多少L（STP）CL2
4.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸银,能得到多少g氯化银沉淀?
答案是其次,关键是解题思路,
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L（STP）CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸
首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.
4价被还原为2价锰,氯离子被氧化成氯气,这样的结果是可以肯定的,2价锰的氧化性很弱,不足以氧化氯离子.
所以,方程写成
MnO4 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
起始
8.7g
0.1mol 12mol 12mol
平衡,设4价锰转化率为x
1-x 12-4x 12-2x x 释出不计
MnO4过量
氧化和还原可以写成
MnO4 + 4 H+ + 2e = Mn2+ + 2 H2O 标准电位1.239V
2Cl- = Cl2 + 2e 标准电位1.358V
当两电位相等时,
1.239 - 0.05915/2*log(x) + 2*0.05915*log(12-4x) =1.3583-0.05915*log(12-2x)
x=1,反应完全
简单地说：
1.在反应中转移了多少电子? 2个电子
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol? 0.2 mol
3.能产生多少L（STP）CL2 2240 ml
4.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸银,能得到多少g氯化银沉淀? ? 克
计算过程太过于繁复,不容易考虑周全,感觉这不是一道习题,更向是工程设计问题.