1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:用刀切一小块金属,投入水中,该金
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 15:40:26
1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:用刀切一小块金属,投入水中,该金
1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:
1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:
用刀切一小块金属,投入水中,该金属发生剧烈的反应,在水面上急速转动,发出“嘶嘶”声,熔化成银白色的小球浮在水面上,并逐渐缩小,最后完全消失.
根据以上叙述推断该金属的物理性质:硬度____,密度_______.熔点_______颜色________,该金属能够与____发生反应,该反应属于_____反应(填“吸热”或“放热”)
我想问的主要是最后一个空,如果是金属的话应该是固态吧,固态的金属“熔化成银白的小球”应该是液态,小球逐渐缩小,最后完全消失应该还是说该金属与水发生完全反应,并且生成物能溶于水.那么在这一系列变化中,我只看到了熔化(固态变成了液态),按理说是熔化吸热.请务必说明最后一个空及其理由,
1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下实验:用刀切一小块金属,投入水中,该金
放热反应,化学键的键能高低决定了,此反应为放热反应.
因为钠是一种很容易发生氧化的具有还原性的金属,相对来说,其他的反应物H2O,很稳定;生成物,H2和NaOH也很稳定,而且此反应为自发反应,是一个体系能量降低的反应,多余能量以热的形式释放,此反应是放热的.记住一个原理“能量最低原理”,物质及体系(系统)总是会向着能量级别更低,使得系统更稳定的方向趋近或者运行.
当然你也可以去查找各个焓变值,然后计算理论反应热.
希望能帮到你理解!
小,小,低,白色,水,放热
放热的反应,原因的放出大量的热,导致 :熔化成银白色的小球
如果是吸热的话,温度会降低,导致烧杯上有水雾生成
硬度_小_,密度__小_.熔点_,低___颜色_银白色_,化学性质:该金属能够与水_发生反应,该反应属于_放热_反应。
你是进入思维误区了,你想Na熔化的确是吸热。但问的是此化学反应,这是放热的,这是此反应放出的热量,才是Na熔化。
祝学习进步!那此反应放出的热从何而来?化学能转化为内能了...
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硬度_小_,密度__小_.熔点_,低___颜色_银白色_,化学性质:该金属能够与水_发生反应,该反应属于_放热_反应。
你是进入思维误区了,你想Na熔化的确是吸热。但问的是此化学反应,这是放热的,这是此反应放出的热量,才是Na熔化。
祝学习进步!
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