高一寒假精英7讲10,将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,共收集到标况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 10:26:30
高一寒假精英7讲10,将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,共收集到标况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体
高一寒假精英7讲10,将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,
共收集到标况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是
A 168mL B234 mL C 336mL D 504Ml
高一寒假精英7讲10,将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,共收集到标况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体
本题选C
【解析】1.92g Cu既0.03mol.672ml气体物质的量为0.03mol
混合气体成分为NO和NO2,设NO为Xmol,NO2为Ymol
首先得到第一个方程X+Y=0.03
根据电子得失数字：
Cu-->Cu2+ 失去2e
HNO3--->NO得到3e
HNO3--->NO2 得到e
2e ×0.03mol=3e×X + e×Y
得到第二个方程====> 0.06=3X+Y
解的X=0.015 Y=0.015
3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NO ,0.015mol二氧化氮溶于水,生成NO0.005mol
所以,此时瓶中剩余NO共0.02mol
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
0.02 Z=0.015
所以需要通入氧气体积为0.015mol×22.4L=0.336L=336ml
利用电子守恒做这题很轻松啊~
n(Cu)=1.92/64=0.03mol Cu-->Cu2+ 失去2*0.03=0.06mol 电子
O2-->NO3- 1molO2转移4mol电子 而O2得到0.06mol 电子
即n(O2)=0.06/4=0.015mol V(O2)=n(O2)*22.4*1000=336mL
672mL的条件是废的，因为这是NO和NO2气体...
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利用电子守恒做这题很轻松啊~
n(Cu)=1.92/64=0.03mol Cu-->Cu2+ 失去2*0.03=0.06mol 电子
O2-->NO3- 1molO2转移4mol电子 而O2得到0.06mol 电子
即n(O2)=0.06/4=0.015mol V(O2)=n(O2)*22.4*1000=336mL
672mL的条件是废的，因为这是NO和NO2气体的混合物，计算非常复杂！！！！！要设出两个的物质的量，解一堆方程，你考试来不及的~
不懂可问~
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