汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:时间(s) 0 2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 23:40:29
汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:时间(s) 0 2
汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:
时间(s) 0 2 4 6 8 10
n(NO)(mol) 0.4 0.32 0.26 0.22 0.20 0.20
上述反应达到平衡后,继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2 多少mol时,平衡不移动.(答案为0.1mol)
汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:时间(s) 0 2
答案肯定不是0.1mol 同比例加入,压强变大,肯定要向右反应、
像这种温度不变,又给出很多浓度的,可以根据平衡常数K 来求
K=CO2²XN2 / NO2²XCO²
可以求出各物质浓度NO=0.1 CO=0.1 CO2=0.1 N2=0.05
0.1²×0.05/0.1²×0.1²=0.2²×(0.05+x/2)/0.2²×0.2²
得x=0.3mol
可以确定你给的答案不对
难倒是:原平衡比例NO CO CO20.2mol,N20.1mol,新加入的混合气和这个比例一样当然平衡不发生移动。
已经忘了高中的压力会不会对平衡产生影响了,呵呵。