有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 21:27:22

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH
有关化学盐类水解平衡的题目
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
　　B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
　C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
想问一下A选项正确的顺序是什么？

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH
A不对,越弱越水解,S2-的水解能力最强,其PH值最大.应该是
pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH 化学盐类水解平衡化学盐类水解的实质化学盐类水解平衡咋样才能分析这类平衡问题盐类水解平衡的决定性因素是什么? 有关盐类的水解为什么增大盐的浓度水解平衡向右移动并且水解的程度还减小了? 化学盐类水解和电离平衡解释一下它们之间的区别和要点怎样快速的做盐类水解和沉淀溶解平衡着类题目高二化学,盐类的水解1. 高中那个化学的盐类水解高二化学,盐类的水解1 我想找高二化学选修3-1弱电解质的电离和盐类水解的题目,越多越好化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”? 化学中盐类水解反应的实质是什么?盐类水解反应的实质是什么? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐类水解的守恒