100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/21 15:26:31
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100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
设:参加反应的NaOH质量为x
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
98.80
100gx10%..x
x=8.16g
NaOH=100gX90%=90g>8.16g
NaOH过量,溶液呈碱性
2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H20
~~80~~~98
~~90g~`则NaOH完全反应需要110.25g的稀硫酸。
由此可见,NaOH过量。
因此,溶液显碱性。
设:参加反应的NaOH质量为x
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
98^^^^^^^^^^^80
100gx10%^^^^x
x=8.16g
NaOH=100gX90%=90g>8.16g
NaOH过量,溶液呈碱性
溶液显碱性,因为酸碱质量一样,碱浓度大。
100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
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