当反应速率增大时,E1,E2的变化情况为什么

当反应速率增大时,E1,E2的变化情况为什么 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化为什么 N2+3H2=2NH3,在反映体系中加入催化剂,反映速率增大,E1和E2的变化是,E1---,E2 -- 1.今有两个反应A和B,当温度从T1上升到T2时,反应A的速率升高1倍,反应B的速率升高3倍,若反应A的活化能为E1,反应B的活化能为E2,则E1/E2= 0.5 .问题是结果0.5是怎么算出来的 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正反应放热）,正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 设C+CO2====2CO(正反应吸热),反应速率为v1N2+3H2====2NH3(正反应放热),反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时v1和v2的变化情况是同时增大 ,为什么 某反应的活化能为71kj/mol.当温度从25℃升高到35℃时,计算反应速率的变化情况. E1和E2反应的区别是什么? 人造地球卫星在圆形轨道上运转,当半径增大时,运行的速率和周期的变化情况是B速率变小,周期变大请问为什么, e1,e2为不共线向量,a=e1+ke2,b=2e1-e2,当a//b时,实数k等于?, 设C+CO2 2CO-Q1,反应速率为V1；N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为V2,当温度升高时,V1和V2的变化情况为 2006-10-12 21:12 提问者：匿名 | 浏览次数：2490次设C+CO2 2CO-Q1,反应速率为V1；N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为V2,对于 设双曲线x2/a2-y2/b2与y2/b2-x2/a2=1（a>0,b>0)为共轭双曲线,它们的离心率分别为e1,e2,则a.b变化时e1^+e2^的最小值为? 设双曲线x2/a2-y2/b2与y2/b2-x2/a2=1（a>0,b>0)为共轭双曲线,它们的离心率分别为e1,e2,则a.b变化时e1^+e2^的最小值为? 某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为-----反应,该反应的能量转换是--- 静止电荷激发的电场为E1,变化的磁场激发的电场为E2,则有E1是保守场,E2是涡旋场, 设双曲线x^2/a^2-y^2/b^2=1与-x^2/a^2+y^2/b^2=1的离心率分别为e1、e2,则当a,b变化时,e1^2+e2^2的最小值 已知单位向量e1与e2所夹的角为60则(3e1-2e2)(e1+e2)= 设e1 e2是两个互相垂直的单位向量,且a=6e1+2e2 ,b=-3e1+e2 当K为何值时1 a‖b2a 垂直b不好意思是b=-3e1+Ke2