滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 13:54:34
滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
先找来酸式滴定管、胶头滴管烧杯等各类仪器,然后还需氢氧化钠溶液(已知浓度的).称取一定量的氢氧化钠和酸溶液(硫酸或硝酸)如50毫升,然后先将烧碱加入滴定管中,记下其上刻度,将酸放入烧杯中,加入酚酞,用滴定管慢慢将烧碱滴入烧杯中直到烧杯刚好变为红色,记下滴定管刻度,两刻度数相减算出所用氢氧化钠体积,
硫酸测试:用NAOH
1.因为NaOH不是标准物质(常和CO2反应),所以需要标定(可用醋酸标定,设置五组标定,由于硫酸浓度较低,可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1,最好是0.05mol/L,这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近,方便计算,滴定误差也在误差范围内,同时也便于滴定操作,多一滴和少一滴,误差较小)
2.取定量H2SO4,在硫酸中加指示剂,进行酸碱滴定,一般平行滴...
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硫酸测试:用NAOH
1.因为NaOH不是标准物质(常和CO2反应),所以需要标定(可用醋酸标定,设置五组标定,由于硫酸浓度较低,可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1,最好是0.05mol/L,这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近,方便计算,滴定误差也在误差范围内,同时也便于滴定操作,多一滴和少一滴,误差较小)
2.取定量H2SO4,在硫酸中加指示剂,进行酸碱滴定,一般平行滴定五组(H2SO4体积每次一致,通常为20mL)
公式:设NaOH标定浓度为C,每次NaOH滴定体积为V毫升,H2SO4浓度为C测,则C测=CV/20,对于0.5mol/LNaOH,公式一样,(先标定,再稀释至0.05左右)
硝酸测试
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用。
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色。
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液(一般要求浓度为0.1000mol/L左右)至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1。
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值。
计算:依据反应式:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1:1反应。设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为:C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为:C(HNO3)和V(HNO3),则有:
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了:C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度。
由于它是稀释5倍以后才得来的(在第二步操作中),所以原溶液的浓度是这个的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的。
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先找来酸式滴定管、胶头滴管烧杯等各类仪器,然后还需氢氧化钠溶液(已知浓度的)。称取一定量的氢氧化钠和酸溶液(硫酸或硝酸)如50毫升,然后先将烧碱加入滴定管中,记下其上刻度,将酸放入烧杯中,加入酚酞,用滴定管慢慢将烧碱滴入烧杯中直到烧杯刚好变为红色,记下滴定管刻度,两刻度数相减算出所用氢氧化钠体积,算法:
V1(氢氧化钠体积)比C1(氢氧化钠浓度)等于V2(算的体积)比C2(算的浓度),
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先找来酸式滴定管、胶头滴管烧杯等各类仪器,然后还需氢氧化钠溶液(已知浓度的)。称取一定量的氢氧化钠和酸溶液(硫酸或硝酸)如50毫升,然后先将烧碱加入滴定管中,记下其上刻度,将酸放入烧杯中,加入酚酞,用滴定管慢慢将烧碱滴入烧杯中直到烧杯刚好变为红色,记下滴定管刻度,两刻度数相减算出所用氢氧化钠体积,算法:
V1(氢氧化钠体积)比C1(氢氧化钠浓度)等于V2(算的体积)比C2(算的浓度),
即能算出算的浓度C2
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应该有已知浓度的碱溶液中和吧
先配制标准碱溶液,用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂,根据试验目的,可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液,配制过程如下:
称取分析纯氢氧化钠(96%)41.7g然后用蒸馏水溶解,再定容到1L的容量瓶中,此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高,可不用标定,直接使用)
酚酞指示剂(0...
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先配制标准碱溶液,用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂,根据试验目的,可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液,配制过程如下:
称取分析纯氢氧化钠(96%)41.7g然后用蒸馏水溶解,再定容到1L的容量瓶中,此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高,可不用标定,直接使用)
酚酞指示剂(0.1%):称取约0.1g的酚酞指示剂,然后用无水乙醇90ml溶解,然后加10ml蒸馏水,此为0.1%的酚酞指示剂。
2、把1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液注入到碱式滴定管中,然后标零点。
3、用移液管各吸取两种酸液1ml,然后注入三角锥形瓶中,加适量蒸馏水,滴加3滴左右的酚酞指示剂(0.1%),用氢氢化钠标准溶液滴定,由无色到出现微红色为终点,记录此时所用的氢氧化钠的毫升数,设滴定硫酸所用的体积为V1,滴定硝酸所用的体积为V2。
4、根据滴定耗去的体积数V1和V2,可计算出硫酸和硝酸的摩尔浓度,设硫酸的摩尔浓度为 C1,硝酸的为C2,则计算公式:
C1=1/2V1 单位:mol/L
C2=V2 单位:mol/L
需要的药品及仪器有:
药品:氢氧化钠(分析纯)、酚酞指示剂、无水乙醇(配指示剂用)、蒸馏水(或纯水)
仪器:分析天平或电子天平、容量瓶(1L)、三角锥形瓶、滴瓶滴管、碱式滴定管、滴定架、移液管(1ml)
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