必修一,铝的重要化合物把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则：1.金
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:11:58
必修一,铝的重要化合物把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则：1.金
必修一,铝的重要化合物
把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则：
1.金属铝的质量
2.a的取值范围
3.n（Mg）/n（Al）的最大值
必修一,铝的重要化合物把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则：1.金
大哥!少了一个条件!你的盐酸只给了物质的量的浓度!没给体积!算不了!
哪有图？晕 图上还有数据吧？没有数据是得不到答案的
想改溶液中加入少量氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀析出，继续加氢氧化钠溶液 沉淀溶解，再加入适量氯化钡溶液，又产生白色沉淀，则该盐的化学式为（ ） 并
(1)0.27g(2)大于或等于o，小于或等于50ml(3)2.5
没看到图,给你一点提示 氢氧化铝沉淀的溶解是关键,很简单的,只要动手做!
答案： 看来还得老将出马 首先是 观察80 ~90 这一段曲线 是溶解氢氧化铝的物质的量 溶解氢氧化铝的量是 这一段时间消耗氢氧化钠的量 为0.01mol 算出 铝的质量为0.27g 因为铝变成偏铝酸钠 消耗4倍的氢氧化钠 所以 剩余 0.05mol 的氢氧化钠 溶液中最后的沉淀只有氢氧化镁了 至于氢氧化钠还有没有这就要看镁的...
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答案： 看来还得老将出马 首先是 观察80 ~90 这一段曲线 是溶解氢氧化铝的物质的量 溶解氢氧化铝的量是 这一段时间消耗氢氧化钠的量 为0.01mol 算出 铝的质量为0.27g 因为铝变成偏铝酸钠 消耗4倍的氢氧化钠 所以 剩余 0.05mol 的氢氧化钠 溶液中最后的沉淀只有氢氧化镁了 至于氢氧化钠还有没有这就要看镁的物质的量了 假如不考虑镁消耗氢氧化钠的质量 则 自从加到50ml氢氧化钠后就开始产生沉淀了 所以在此之前就有可能出现沉淀了 a的取值应在0~50之间 比值最大则就是 0.25 铝的物质的量为0.01 镁的为0.025
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题中给出金属完全溶解，所以盐酸适量或过量（此时溶液中有氯化镁，氯化铝和氯化氢）
而刚加入氢氧化钠并没有沉淀生成，所以盐酸过量
图中0到a的部分就是氢氧化钠中和盐酸
上升部分是氢氧化钠先与氯化镁，后与氯化铝生成沉淀，Mg(OH)2,Al(OH)3
下降段是Al(OH)3+NaOH-----Na(AlO2)2偏铝酸钠+H2O
根据下降段30和40，和上面的方程式...
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题中给出金属完全溶解，所以盐酸适量或过量（此时溶液中有氯化镁，氯化铝和氯化氢）
而刚加入氢氧化钠并没有沉淀生成，所以盐酸过量
图中0到a的部分就是氢氧化钠中和盐酸
上升部分是氢氧化钠先与氯化镁，后与氯化铝生成沉淀，Mg(OH)2,Al(OH)3
下降段是Al(OH)3+NaOH-----Na(AlO2)2偏铝酸钠+H2O
根据下降段30和40，和上面的方程式，自己配下平，计算出Al的质量（这里我不算了，没有笔）
然后得出让铝沉淀要的NaOH量，再用30减去这个值，就是a的最大值
第三问，n（Al）固定，n（Mg）最大值是使a取0的时候的值，就可以得出结果了
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