1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:48:22
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B通入CO2,C通入SO22.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10

1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：
A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2
2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO4
3.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl
粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
讲讲这三个为什么错了..

1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质
1,搞清楚漂白粉的本质是靠HClO,作用机理是氧化.别的都不好使
A加水没用,第一本来就有很多水了,再加水对反应的影响不大.第二,加水稀释了浓度反而漂白效率变低.得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸,由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应,促使平衡右移.生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多,但是SO2有还原性和HClO反应,消耗了HClO,也是得不偿失.
2,本人认为选CH3COONa,B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的.第二点,水解促进水的电离,加入酸碱移植水的电离.这题中水电离出的OH太多了,说明被促进,排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多.如果OH-是10^-14就选NaOH
3,A Ca(OH)2虽然强碱,但是溶解度随着温度升高而减小,加入生石灰,会有更多的Ca(OH)2析出.高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的.PH下降.错
B AgCl 本来就难容.而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小,否则有更多沉淀.假设Ag+多,加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+,不会减少离子总浓度,假设Cl-很多,加入NaCl基本会无影响,离子就更多了.
D,只含碳酸根,碳酸氢跟的是暂时硬水,可以通过加热煮沸除去.但是一旦含有硫酸根就是永久硬水,无法再通过加热出去,不能生成沉淀或气体,除非使用蒸馏的方法,那又是另外一回事了.

1，对于A，加水的作用对于平衡不会有影响，但反而会稀释漂白剂，不能提高漂泊效果
B，通二氧化碳之后，二氧化碳可以和溶液中OH-中和，使平衡向右进行，从而增大HClO的浓度，增加漂泊效果
C,SO2和次氯酸进行氧化还原反应，使次氯酸浓度减少，降低漂泊效果
2，我觉得选b。
解释：如果是a，则中性溶液，应是10^-7；如果b，则应加剧水解，因此浓度比10^-7大；对于c...

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1，对于A，加水的作用对于平衡不会有影响，但反而会稀释漂白剂，不能提高漂泊效果
B，通二氧化碳之后，二氧化碳可以和溶液中OH-中和，使平衡向右进行，从而增大HClO的浓度，增加漂泊效果
C,SO2和次氯酸进行氧化还原反应，使次氯酸浓度减少，降低漂泊效果
2，我觉得选b。
解释：如果是a，则中性溶液，应是10^-7；如果b，则应加剧水解，因此浓度比10^-7大；对于c、d，一个是碱，一个是酸式盐，都应试水电离减少
3，a，饱和石灰水，你应该知道，它的溶解度随温度变化很小，并且是随温度升高而降低的，所以ph下降才对
b，AgCl，溶解度很低，向溶液中加了一种溶解性很好的盐，溶液中离子总浓度怎么可能减少呢？呵呵~
d，完全去除是不可能的，化学中基本不存在完全的东西，呵呵~

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提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多
A加水是稀释，次氯酸浓度变小，效率低 B加CO2会与OH-反应生成碳酸根和水平衡向右移动HClO浓度增大 C SO2有还原性，与次氯酸（有氧化性）反应，使其漂白效率低
第二题选B吧，由水电离出的氢氧根浓度大于纯水中的，说明有有盐类的水解促进水的电离
3A温度升高，石灰水的溶解度变小，会析出一部分，PH变小

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提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多
A加水是稀释，次氯酸浓度变小，效率低 B加CO2会与OH-反应生成碳酸根和水平衡向右移动HClO浓度增大 C SO2有还原性，与次氯酸（有氧化性）反应，使其漂白效率低
第二题选B吧，由水电离出的氢氧根浓度大于纯水中的，说明有有盐类的水解促进水的电离
3A温度升高，石灰水的溶解度变小，会析出一部分，PH变小
B加入氯化钠，平衡左移，但因为加入了氯化钠，溶液中离子总浓度不变
D加热煮沸会使碳酸氢根除去，但钙离子镁离子应用沉淀反应除去

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漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOˉ + H2O===HClO + OHˉ下列措施能够提高漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOˉ + H2O===HClO + OHˉ下列措施能够提高其漂白性能的事—— A加水稀释 B加少量氢氧化钠 C 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 请问通入二氧化硫,二氧化硫是和ClO-反应还是和HClO反应呢? 为什么ClO-在酸性溶液中不能存在反应方程式 下列溶液中存在氯离子的是 氯水 氯化氢溶液 漂白粉溶液 氯酸钾溶液 下列反应的离子方程式正确的是 A,Alcl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ +4NH3.H2O=ALO2- +4NH4+ +2H2OB,漂白粉溶液在空气中失效;Ca2+ +2ClO- +co2+HCO=2HCLO+GaCo3沉淀 C,氯气通入水中：CL2+ H2o=2H+ +CL- + CLO- D,用浓 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液.并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断不正确的是：A.氧化性：ClO>（SO4）2->I2B.漂白粉 在强碱溶液中,HSO3- ,HCO3- ,ClO-能存在吗?如题...顺便说一下为什么.. K+、Na+、ClO-、S2-在强碱溶液中为什么不可以大量存在 漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为什么不能是ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 答案生成物是CaCO3,为什么？ clo-的存在性问题 比如在酸性中性或碱性溶液中,和哪些离子不能大量共存? 漂白粉一系列的反应.漂白粉的主要成分和有效成分是什么?向漂白粉溶液中加入稀盐酸会有什么反应?漂白粉漂白到底是因为HClO还是Ca（ClO）2? 少量二氧化硫气体通入岛漂白粉溶液中:Ca2++2CLO-+SO2+H2O=CaSO3+2HCLO哪里错了 下列物质在空气中能稳定存在的是1.浓硝酸2.胆矾3.澄清石灰水4.漂白粉怎么感觉好像都不能呢? 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在PH=13的溶 在一定条件下,NaCO3溶液中存在水解平衡通入CO2,平衡怎么移动 【高二化学】关于溶液中离子共存的问题求助》》下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）（A）在PH=1溶液中,NH4+,K+,ClO-,Cl-（B）有SO4(2-)存在的溶液中：Na+,Mg2+,Ba2+,I-（C）有NO3(-)存在的 重铬酸钾溶液中存在的平衡反应式