以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- ==

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 23:21:22
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2++2HCO3-==以富含硫酸

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- ==
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓ + CO2↑ + H2O
我不知道怎么弄出来,还有下一个方程式怎么写出来的啊,我根本没思路或者帮我分步写一下最好是说下思路.

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- ==
2.CO32-水解生成的是OH-,H2SO4不能抑制.
CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-
3.由题意,反应生成FeCO3,Fe2+水解生成H+,H+可以与HCO3-反应生成H2O和CO2,这样综合到一起就是Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.第二个方程式是FeCO3被氧化为Fe(OH)3.
1.Fe+2Fe3+=3Fe2+
2.加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2+ +2H2O=可逆=Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,抑制Fe2+的水解.
3.Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2↑

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- == 工业上常以赤铁矿为原料冶炼生铁,某高炉生产含碳等杂质为4%的生铁2000t,需含氧化铁80%(杂质不含铁)的赤铁 写出以锌、盐酸硫、酸铜溶液、氧化铁为原料制取硫酸亚铁的化学方程式,三种是三种不同的方法、、每种都要能制取出硫酸亚铁/ 铁是工业上应用最广泛的金属,工业上以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料冶炼铁的化学方程式 10.(4分)现代生活离不开铝.工业上以铝土矿为原料生产铝.(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法).将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液,产生气体的体积为 a L(标准状 以硫酸亚铁和氨水为原料制取氧化铁的 优缺点 急求~~~~~~~~~~~~~~100分哦,回答的好了再加100分。急求高人~~~ 工业上以氮气,氢气,空气,水为原料生产硝酸的各步化学反应方程式(4步) 某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:②的化学方程式可不可以写与①一样?我们的老师说不可以,为什么? 工业上以赤铁矿为原料治炼铁,某钢铁厂治炼896kg铁,需要含氧化铁64%的赤铁矿多少 某次实验结束时,各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造成水污染,某化学活动小组利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关 废液为硫酸铜硫酸锌硫酸亚铁 如图为甲同学利用废液制取废蚀液并回收金属铜的实验流程图 如图为甲同学利用废液制取废蚀液并回收金属铜的实验流程图 1.工业上用废液生产大量腐蚀液,常在滤液中先加入( ) 以调整滤 日本以棉花为原料的工业是什么 写出用锌,盐酸,氧化铁,硫酸溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式(每种物质限用一次) 写出锌粉,盐酸,氧化铁,硫酸铜溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式在此谢过了 工业上如何从硫酸铜废液中回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体 要详细的工业流程 速求!HELP!怎样以锌粒 盐酸 氧化铁 硫酸铜溶液为原料制硫酸亚铁要写出3种方法哦 工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁.求 氧化铁、纯铁、生铁 的质量.写出完整的计算过程.