碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度老师说HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+所以H+的浓度是大于 CO3(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 04:33:54
碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度老师说HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+所以H+的浓度是大于 CO3(
碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度
为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度
老师说HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+
所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
但是 HCO3-水解又有 OH-产生 所以H+和OH-都增加了 而水的离子积不变 所以OH-+H+=H2O HCO3- 不是还会继续电离 CO32-未必就＜H+浓度
而且NaHCO3溶液显示碱性 H+浓度就＜1x10-7 而HCO3-的电离常数是K=5.61×10-11假设 NaHCO3浓度为1mol/L 那么 根据平衡常数 K=5.61×10-11 H+浓度就＜1x10-7 那么 CO32- 浓度 不是要＞1x10-7?
碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度老师说HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+所以H+的浓度是大于 CO3(
我居然没有计算过,现在认真计算证明.
1、NaHCO3 在质子论是两性物质,
因此[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.2*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.8*10^-9mol/L
2、CO32-的分布系数=Ka1*Ka2/{ [H+]^2+[H+]*Ka1+Ka1*Ka2}
=4.2*10^-7 *5.6*10^-11 /{(4.8*10^-9)^2 +(4.8*10^-9)*4.2*10^-7 +4.2*10^-7 *5.6*10^-11 }
=0.0114
因此CO32-的浓度=1mol/L *0.0114=0.0114mol/L
比H+大很多
看来中学老师只考虑电离,不考水解的影响