如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 12:40:17
如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,
如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )
A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g
谢谢最好帮我总结下规律,
如题:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中有 19.2g Cu参加反应时,被还原的HNO3的量为( )A:0.8mol B:0.2mol C:51.2g D:12.6g谢谢最好帮我总结下规律,
19.2g Cu参加反应时,就是有0.3mol
方程式的8HNO3,这儿的8个,其实有两个作用（酸性和氧化性）
3Cu(NO3)2,这儿的6个NO3-,N没变价,是酸性
2NO,这两个N变价了,是氧化性,被还原
所以,根据反应式
0.3molCu反应的话,应该有0.2molHNO3被还原
就是0.2mol,也就是12.6g
所以,答案是BD
不明白密我把.不想补充了
Cu+HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
观察化学方程式，Cu升高2价，N降低3价，因此得到
3Cu+2HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
根据这个方程式，19.2g Cu即0.3mol Cu参加反应，所以被还原的HNO3为0.2mol
对于这种题目，要找准参与氧化还原的元素，以及升高和降低的价数，问题就迎刃而解了...
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Cu+HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
观察化学方程式，Cu升高2价，N降低3价，因此得到
3Cu+2HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O
根据这个方程式，19.2g Cu即0.3mol Cu参加反应，所以被还原的HNO3为0.2mol
对于这种题目，要找准参与氧化还原的元素，以及升高和降低的价数，问题就迎刃而解了
收起
NO中的N的价态相对HNO3中的N降低了，又因为只有2个NO，所以只有两个HNO3发生了变化，由此得出有两个HNO3被还原，故选D。