NaOH,HCI,CUO,H2SO4,NACL的所有物理,和各种金属离子显现出的颜色

NaOH,HCI,CUO,H2SO4,NACL的所有物理,和各种金属离子显现出的颜色
NaOH,HCI,CUO,H2SO4,NACL的所有物理,和各种金属离子显现出的颜色

NaOH,HCI,CUO,H2SO4,NACL的所有物理,和各种金属离子显现出的颜色
氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性.易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红.氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一. 沸点：1390℃
中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl₂,产生白色沉淀.焰色反应,火焰呈黄色.
氯化氢(HCL)是无色而有刺激性气味的气体.纯盐酸为无色液体,在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性）,有刺鼻酸味.粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.它易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢.氯化氢的水溶液呈酸性,叫做氯化酸,习惯上叫盐酸.强酸性,和碱反应生成氯化物和水,能与活泼金属单质反应,生成氢气
外观与性状： 无色有刺激性气味的气体. 熔点(℃)： -114.2 沸点(℃)： -85.0 相对密度(水=1)： 1.19
氧化铜(CUO)熔点(℃)： 1026（分解） 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 6.32(粉末) 溶解性： 不溶于水,溶于稀酸,氯化铵和氰化钾.不溶于乙醇.
硫酸,分子式为H2SO4.是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃ 但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物.加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度. 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10℃； 沸点：338℃
1.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（炭化）. 浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O (4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌.观察实验现象. 可以看到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭.
2．强氧化性
⑴跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化. ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这 类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温） 2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体. ◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 ◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
化学性质 ◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解. ◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-
物理性质：吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥.它是良好的干燥剂.
氯化钠,无色立方结晶或白色结晶.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于盐酸.在空气中微有潮解性.
化学性质
制取金属钠：2NaCl==熔融电解==2Na+Cl2 ↑ 电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==电解==H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH 和硝酸银反应：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl ↓ 氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4（加强热） NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4（加微热）
检验方法
第一步：先向溶液中滴入硝酸,没有沉淀生成；再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-. 第二步：用铂丝蘸取少量溶液,置于酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,可证含有Na+.
理化特性
外观与形状：白色结晶体 离子晶体 碱度：18.2-21.0 相对密度：2.130g/cm3 熔点（℃）：801度 相当蒸气密度（空气=1）： 沸点（℃）：1413 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
各种金属离子焰色反应
锂的焰色反应呈现紫红色；
铷的焰色反应呈现紫色；
钙的焰色反应呈现砖红色；
锶的焰色反应呈现洋红色；
钡的焰色反应呈现黄绿色；
铜的焰色反应呈现绿色；
只有某些金属有焰色反应现象,有的金属没有,如镁、铝,还有铁、铂、镍等,也正是因为铁、铂、镍也没有焰色,所以可以用它们的金属丝做焰色反应的实验.
根本原因是因为,这些金属中的电子在跳跃到较高能级时需要的能量,超出了可见光的范围,或者太低,或者太高,总之,不在可见光的能量范围内,所以看不到具体的焰色.
而有的金属,恰好需要的能量落在了可见光范围,所以表现出了各自的焰色.

NaOH易溶于水，暴露在空气中表面会吸附一层水，具有强碱性
NaOH的醇溶液与卤代烃反应生成烯烃