多浓的硫酸才有吸水性多浓的硫酸 会较大程度上的影响盐（尤其是 硫酸铜!）的电离?90%?87?80?87%能不能基本上阻止电离？（尤其是 硫酸铜！）因为吸水后，硫酸铜不能在水的作用下形成水合

多浓的硫酸才有吸水性多浓的硫酸 会较大程度上的影响盐（尤其是 硫酸铜!）的电离?90%?87?80?87%能不能基本上阻止电离？（尤其是 硫酸铜！）因为吸水后，硫酸铜不能在水的作用下形成水合
多浓的硫酸才有吸水性
多浓的硫酸 会较大程度上的影响盐（尤其是 硫酸铜!）的电离?
90%?
87?
80?
87%能不能基本上阻止电离？（尤其是 硫酸铜！）
因为吸水后，硫酸铜不能在水的作用下形成水合离子，就无法电离。
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不准答 98%！
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其密度1.84克每立方厘米，物质的量浓度18.4mol每升我都知道。

多浓的硫酸才有吸水性多浓的硫酸 会较大程度上的影响盐（尤其是 硫酸铜!）的电离?90%?87?80?87%能不能基本上阻止电离？（尤其是 硫酸铜！）因为吸水后，硫酸铜不能在水的作用下形成水合
知道为什么浓硫酸会有吸水性?
如果能考虑这个问题我们就可以大体的计算出(不能精确)
浓硫酸具有吸水性,是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物,刚时放出热.硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等,当降低硫酸溶液的温度时,这些水合物便以晶体形式析出.
稀释浓硫酸时会放出大量的热,正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量,多于它分子扩散时所吸收的热量之故.
所以结合水的量决定了多浓的硫酸还具有吸水性
大概在百分之七十以上具有吸水性
这个浓硫酸分子人多余水分子,所以还能吸水
不能阻止电离

到底是影响电离还是吸水？所谓的浓硫酸，指的是98%以上的，才有吸水性；而影响电离的具体不知道，但是估计至少要90，因为太低的就浓硫酸特性根本不强。

98%

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

没考虑过 帮你留意下 去查下资料
查过了 就是不清楚你这里要硫酸的吸水性做什么用的 就吸水性而言 硫酸在30%都具有吸水性 关键是看你的要求是什么 打个比方就浓硫酸吸空气中的水蒸气 如果空气潮湿可能45%的浓硫酸具有吸水性 若是干燥空气则是浓硫酸会发出水蒸气 这里和硫酸饱和蒸汽压有关系 明白不...

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没考虑过 帮你留意下 去查下资料
查过了 就是不清楚你这里要硫酸的吸水性做什么用的 就吸水性而言 硫酸在30%都具有吸水性 关键是看你的要求是什么 打个比方就浓硫酸吸空气中的水蒸气 如果空气潮湿可能45%的浓硫酸具有吸水性 若是干燥空气则是浓硫酸会发出水蒸气 这里和硫酸饱和蒸汽压有关系 明白不

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一般认为百分之八十七以上

硫酸浓度在70%以上就具有吸水性。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
浓硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

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硫酸浓度在70%以上就具有吸水性。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
浓硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
◆化学性质
◎1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

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