为什么能反应啊,原电池不是得金属和电解质溶液反应么,这也不反应啊,这原电池反应什么原因,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 02:30:38
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很高兴为你解答!
在原电池、电解池的电极反应中,要明白两个大前提：第一,自发的氧化还原反应.也就是说,这个反应在不加其他任何条件的前提下,能够发生；第二,就是金属活动性顺序和非金属的活泼型顺序问题,虽然高中教材和辅导书中给出了一般化的经验,方便学生记忆,但是这些活动性顺序都只是在一般情况下的经验所得,并不是绝对的.比如,就你所提到的镁铝问题,实际情况是：在酸性条件下,镁比铝更加的活泼,因此在电极反应中做负极,发生了失电子的氧化反应,正极则是氢离子移向铝电极,结合镁失去的电子发生还原反应而生成氢气；而在碱性条件下,是铝比镁更加的活泼,因此铝做负极,放出电子,而正极则是溶液中的水得到电子,放出氢气,生成氢氧根离子.再比如,在阳离子得电子顺序应该是金属活动顺序的反过来,但也有例外的,例如,3+铁离子的电子能力就是在2+汞之后,铜离子之前,这有别于亚铁离子在锡离子之后、锌离子之前；还有就是,酸性条件下的氢离子的电子能力要比水中氢离子的电子能力强很多,并不能按金属活动顺序去判断,能拍到铜离子之后,2+铅离子之前.
你的第二个问题是铁铜电极反应,很明显,在浓硫酸或浓硝酸的电解质溶液中,铁会发生钝化,活泼型明显要低于铜,所以铜做负极；而在氯化钠溶液中,如果通入氧气的话,发生的就是最常见的铁被腐蚀的反应,当然是铁做负极.
总之,公式、经验不能生搬硬套,一切以生活、以实际为准则；学习要会灵活运用,死读书、读死书会是自己陷入一个圈套,公式、方程式也不能死记硬背,要灵活记忆.
这样的回答应该对你有帮助,