化学物质结构与性质为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道.原子半径越大,键长越长,是为什么?范德华力为什么与相对分子质量,极性强弱有关?为什么氢键大小与电负性,原子半径有关?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 16:20:37

化学物质结构与性质为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道.原子半径越大,键长越长,是为什么?范德华力为什么与相对分子质量,极性强弱有关?为什么氢键大小与电负性,原子半径有关?化学物质结构与性质为什

化学物质结构与性质为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道.原子半径越大,键长越长,是为什么?范德华力为什么与相对分子质量,极性强弱有关?为什么氢键大小与电负性,原子半径有关?
化学物质结构与性质
为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道.
原子半径越大,键长越长,是为什么?
范德华力为什么与相对分子质量,极性强弱有关?
为什么氢键大小与电负性,原子半径有关?

化学物质结构与性质为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道.原子半径越大,键长越长,是为什么?范德华力为什么与相对分子质量,极性强弱有关?为什么氢键大小与电负性,原子半径有关?
1.苯里面的每一个碳原子都是SP2杂化啊,苯最外层又有4个电子,现在只用了3个,那还有1个留在P轨道里面,6个碳原子不是剩下6个电子吗,就形成了离域π键了.P轨道是相互垂直的.
2.键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离原子半径越大键长当然越了.
3.范德华力里面包括色散力,取向力,诱导力,一般说来,极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力.这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性.极性越大,取向力的作用越重要；变形性越大,色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关.但对大多数分子来说,色散力是主要的.分子间作用力的大小可从作用能反映出来.相对质量越大的话,你要克服它做的功就越多,那就是相对质量越大,范德华力就约强.
4.氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.所以电负性越大,半径越小则氢键就越强.因为半径越小就越容易接近原子.

1、苯中的碳是sp2杂化，剩下一个未杂化的p轨道，那个轨道就是垂直于平面的p轨道。
2、没有为什么，键长就是两个原子核的距离，半径大键长当然大
3、相对分子质量越大，带电荷数就越多，且色散力就越大，而范德华力主要来源于色散力。要带有电荷的离子之间才有吸引，极性越大相当于带的部分电荷就越多。
4、电负性越大，核对电子的吸引就越强，半径越小，对电子的吸引也越强。可由库仑公式推得...

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有点忘了，这都是大学化学的内容，可以看看书去!