高中化学：关于化学平衡状态的判断我看到教参书上明明写着“对于全气相反应,体系的密度一定,不一定达化学平衡状态.”可是我又看到这本书上的一道题：对于可逆反应：2NO2（g）=（可逆

高中化学：关于化学平衡状态的判断我看到教参书上明明写着“对于全气相反应,体系的密度一定,不一定达化学平衡状态.”可是我又看到这本书上的一道题：对于可逆反应：2NO2（g）=（可逆
高中化学：关于化学平衡状态的判断
我看到教参书上明明写着“对于全气相反应,体系的密度一定,不一定达化学平衡状态.”
可是我又看到这本书上的一道题：
对于可逆反应：2NO2（g）=（可逆符号） N2O4（g）,当温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化,则说明该反应达到平衡状态.
请问为什么?这不是矛盾的吗?

高中化学：关于化学平衡状态的判断我看到教参书上明明写着“对于全气相反应,体系的密度一定,不一定达化学平衡状态.”可是我又看到这本书上的一道题：对于可逆反应：2NO2（g）=（可逆
不矛盾,教参上写的是正确的,但不适用于这道题的情景.
这道题说当压强一定时如果密度不变则平衡,但这个反应由方程式可看出,反应物系数和产物系数不想等,也就是说如果要维持压强一定,那么该容器则为体积可以变化的容器,只有这样才能保持压强一定,而容器体积发生变化,气体质量不变,所以未达平衡前,密度是发生改变,而达到平衡后,密度则不改变.

这个简单，看两个例子
H2+I2=2HI
这个反应无论什么状态，由于反应前后物质的量不变，所以密度一定，并不能说明达到平衡
但对于楼主的例子，反应前后气体体积不一样，如果密度一定，那就是达到平衡的标志了

各反应物计量系数之和=各生成物计量系数之和。这时，不论是否达到平衡，其密度总是一定的。因为反应进行到什么程度，体系中的物质量并不发生变化，但是反应却在进行中。或者已经达到平衡。若各反应物计量系数之和不等于各生成物计量系数之和，则在反应进行时，体系中物质的量会随着反应的进行而变化，体系的密度也就会发生变化。只有达到平衡，才会密度确定。...

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各反应物计量系数之和=各生成物计量系数之和。这时，不论是否达到平衡，其密度总是一定的。因为反应进行到什么程度，体系中的物质量并不发生变化，但是反应却在进行中。或者已经达到平衡。若各反应物计量系数之和不等于各生成物计量系数之和，则在反应进行时，体系中物质的量会随着反应的进行而变化，体系的密度也就会发生变化。只有达到平衡，才会密度确定。

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好吧~~ 前几楼都说的差不多了 其实这道题与教参的差别就在于 教参上的说法的前提条件是 具体发生的反应未知 所以反应前后总分子数都未知 所以不能断言 而题目中给出了具体反应 这个反应反应前后总分子数变化了 所以可以确定混合气体密度与反应进度之间的函数关系
【可别选我最佳 我只是补充】...

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好吧~~ 前几楼都说的差不多了 其实这道题与教参的差别就在于 教参上的说法的前提条件是 具体发生的反应未知 所以反应前后总分子数都未知 所以不能断言 而题目中给出了具体反应 这个反应反应前后总分子数变化了 所以可以确定混合气体密度与反应进度之间的函数关系
【可别选我最佳 我只是补充】

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“对于全气相反应，体系的密度一定，不一定达化学平衡状态。”
这句话是正确的。还有前提条件是，对于“化学方程式左右两边化学计量数之和不等的反应”，“容器的容积变还是不变”。若为“容积可变的容器”，“对于全气相反应，体系的密度一定时，达化学平衡状态”。因为 密度=质量/体积，质量一定，密度一定时，体积也一定了，说明容器内气体总物质的量不变了，达到化学平衡状态。强调：这里指的是化学方程式左右两...

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“对于全气相反应，体系的密度一定，不一定达化学平衡状态。”
这句话是正确的。还有前提条件是，对于“化学方程式左右两边化学计量数之和不等的反应”，“容器的容积变还是不变”。若为“容积可变的容器”，“对于全气相反应，体系的密度一定时，达化学平衡状态”。因为 密度=质量/体积，质量一定，密度一定时，体积也一定了，说明容器内气体总物质的量不变了，达到化学平衡状态。强调：这里指的是化学方程式左右两边化学计量数不等的反应。如反应：2NO2（g）=（可逆符号） N2O4（g）。
“对于可逆反应：2NO2（g）=（可逆符号） N2O4（g），当温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，则说明该反应达到平衡状态。”这里说的“当温度和压强一定时”是说对容积可变的容器中的反应，压强一定，就是气体总物质的量一定，容器体积也一定，气体总质量肯定是不变的，所以密度不再变化，达到平衡状态。反过来说，当密度不再变化时，容积不变，物质的量不变，达到平衡。

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