电解NaCl溶液阴极发生的反应2H+ +2e-=H2为什么不是 2H2O+2e-=H2+2 OH-阳极是Cl- -2e-=Cl2,将总反应式减一下不就是2H2O+2e-=H2+2 OH-吗

电解NaCl溶液时,石墨作阳极,铁作阴极,那么阳极发生的反应是? Fe作电极电解NaCl溶液的阴极,阳极,总反应 为什么电解NaCl时,阴极反应是2H+ +2e-=H2而不是2H2O+2e-=H2+2OH- ,溶液不是电解呈碱性么?怎么会有氢离子作为阴极反应的离子,有特别多的OH-呀?而类比水的电解又要考虑加入强电解质后的酸碱性.这 电解NaCl溶液阴极发生的反应2H+ +2e-=H2为什么不是 2H2O+2e-=H2+2 OH-阳极是Cl- -2e-=Cl2,将总反应式减一下不就是2H2O+2e-=H2+2 OH-吗 电解nacl溶液的反应式是2H2O=H2+O2那nacl是怎么做催化剂的错了 那 如果是稀H2SO4溶液电解呢 阴极:4H＋+4e-=H2阳极:4OH-+4e-=O2+2H2O总:2H20=O2+H2为什么加稀H2SO4会加快反应 电解Nacl溶液时,阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2,为什么不是直接2H++2e-=H2 电解NaOH溶液的阴极反应方程式?是写H+放电还是H2O放电? 电解滴有酚酞的NaCl溶液,为什么阴极变红?电解过程中不是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动吗?那么氢氧根怎么会在阴极,就算阴极H+被反应,OH-相对来说多了,但它应该在电流作用下向阳极移 电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗? 如电解饱和食盐水实验,阴极发生2H+-2e-==H2,阳极发生2Cl-+2e-==Cl2,总反应是2NaCl+2H20==2NaOH+H2+cl2,总反应为什么不是阴极阴及反应相加?,总反应为什么不是阴极阳极反应相加？ 电解Hcl,阴极会发生H被还原,阴极Ph升高,但电解时溶液中大量的H离子会向阴极移动,这不又造成PH降低吗? 求教：“关于电解池,电极反应式”疑问：电解池中是否有这么一说,以实际参加反应的离子符号表示?如,电解NaCl溶液,阴极：2H+ +2e-=H2；虽然H+来源于水,并不写成：2H2O+2e-=H2+2OH-；H+就是实际参 用铂作电极,电解2mol/L的cuso4溶液时,下列变化不可能发生的是a.阳极附近c(H+)增大b.阴极质量增加c.阴极上放出O2d.溶液蓝色变浅请问为什么不是B而是C, 电解NaCl（溶液） 阳：2Cl- — 2e- =Cl2↑阴：2H+ + 2e- =H2↑电解CuSO4（溶液）阳：2H2O — 4e- =4H+ + O2↑阴：2Cu2+ + 4e- =2Cu上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+ ,但没写水得电子变的那个,就是 用铜做电极电解氢氧化钠溶液的阴极反应 电解NACL溶液,阴极产生阴极消耗H离子后产生大量OH根离子,但是根据电荷的是负的,肯定会往阳极移动吧,那样的话,会不会和阳极产生的cl2反应呢?说OH根在阴极聚集精确吗? 电解NaCl,阴极得到的是什么产物 请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是：2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极（fe）的反应却是：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-呢?单从fe这一端来说不都是fe这边得电子吗?而且环境（nacl溶