PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:27:56
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
醋酸 PH值一样,说明氢离子浓度一样.但随着反应的进行,氢离子消耗,盐酸是强电解质,完全电离,氢离子浓度减小,反应速率减小.而醋酸是弱电解质,部分电离,随着氢离子的消耗,未电离的醋酸分子开始电离,于是氢离子在开始的一段时间里几乎不变,所以反应速率较大.
H2生成速率参考的事氢离子浓度。
开始时：HCl == CH3COOH （PH相等，就是氢离子浓度相等）
一段时间后：HCl < CH3COOH （因为CH3COOH电离平衡，产生更多的H+）
醋酸反应快
通俗的理解是醋酸是弱酸，当氢离子被消耗时促进了它的电离｛和化学平衡有关｝
如果是更快那么就是HCL 因为盐酸是强酸
如果是更多那么开始是一样的 因为都是一元酸 而过一段时间后 由于醋酸是弱酸会电离出更多的氢离子
HCl吧。HCl电离比醋酸强
刚开始时由于氢离子浓度相同，它们生成H2的速率一样快，以后是CH3COOH快（弱电解质电离平衡）
HCl更快，他是强酸。乙酸是弱酸
PH=2的HCl和PH=13的NaOH中和至PH=7求HCl和NaOH的体积比 答案是10：1
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
为什么PH=1的HCL与PH=13的NAOH混合 溶液PH=7 怎么算出来的?
PH=1的HCL与PH=1的H2SO4以任意体积比混合,PH=
PH=2的HCL与PH=1的H2SO4等体积混合 求PH值?
PH=1和PH=5的HCL溶液,按1：4的体积比混合,则混合溶液的PH值为多少?
将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ；
常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液
ph=1的hcl稀释1000倍后,ph等于
用ph=1HCl的和ph=13的NaOH配置100mlph=12的溶液,需要HCl和NaOH多少ml
pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝?
1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH
在PH=1的HCL中加入PH=13的NAOH后盐酸PH升高了1,则加入的NAOH与HCL体积比
25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）氢离子浓度相同,如何根据电中性得c（Cl-）=c（CH3COO-）
PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-)
体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-),其PH相等?