有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/25 02:44:06
有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中
有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中硝酸铵和硫酸铵的质量各多少克?（两个都是0.01mol→直接做第二问）2、如果利用空气中的氮气作为氮元素的来源,制得上述这种混合铵肥1.06t,理论上需氮气多少升（折算成标准状况下）答案是2.24*10^5
有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中
设 NH4NO3 的物质的量是x , (NH4)2SO4 的物质的量是 y
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4+2H2O
则 NH3 为 (x +2y) mol ,消耗的H2SO4为 (x+2y)/2 mol
(x+2y)/2 +0.15*0.2/2 = 0.3*0.1,
即x + 2y = 0.03
又 80 x +132 y = 2.12
则 x = 0.01 mol, y = 0.01 mol
NH4NO3 的物质的量是0.01 mol , (NH4)2SO4 的物质的量是 0.01 mol
NH4NO3质量为80*0.01 = 0.8 g,(NH4)2SO4质量为132*0.01 = 1.32 g
2.12 g 中N的总物质的量=0.01*2 + 0.01*2 = 0.04 mol
则 1.06 t中有N 为 0.04*1.06*1000000/2.12 = 20000 mol
则 N2 有 10000 mol
需要N2为 10000*22.4 = 2.24*10^5 L
（1）NH4NO3质量为 0.8 g,(NH4)2SO4质量为 1.32 g
（2）理论上需氮气 2.24*10^5升