一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么

一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么 关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了! 怎样理解浓度商Q与化学平衡常数k的关系? 浓度商Q与平衡常数K的算法一样吗 化学里Q＜K（平衡常数）,说明反应向正进行, 可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度 化学平衡常数受反应浓度的影响吗 化学平衡常数k为什么不受浓度影响? 化学平衡常数k为什么不受浓度影响? 生成物与反应物浓度幂之积的比值与化学平衡常数有什么区别?为什么说,Qc ＞K时反应向逆方向进行? 化学平衡常数,对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],为什么用 “ 计算生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反 化学平衡常数K的水浓度什么时候带入K这个水带入K吗 一个化学反应,它的平衡常数为K.那么把这个反应的化学计量数都扩大a倍的话,平衡常数k怎么变? 化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正如果Q＜K,则平衡左 离子反应方向的问题化学课本中说,离子反应的平衡常数很大,反应的趋势就很大,当反应物浓度很小时,就可满足Q 为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系, 一个有关化学平衡常数的问题.在温度不变的情况下,浓度变化同样可影响反应进行的程度,为啥平衡常数不变?平衡常数与反应进行程度有什么对应关系? 怎么判断浓度商与化学平衡常数的大小