C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 13:47:23
C+CO2==2CO[可逆反应]在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2mo

C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转
C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.
同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?
一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?
对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?

C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转
首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱这种改变的方向移动,即向着CO2浓度减小的方向移动,正反应CO2浓度减小,所以平衡向正反应方向移动.
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol,原理都一样.你可以看作,在两个相同的容器中分别加入2mol CO,到达平衡后,把这两个容器压缩到一个容器中,其本质相当于加压.加大压强,平衡自然会向压强减小的方向移动,即向着混合气体体积减小的方向移动,故平衡向逆反应方向移动,CO转化率增大.
（注：这一问很简单,没那么复杂,看两遍就懂了,加油!)
问题三：C是固体,不参与气体平衡的计算.到达平衡后CO2 0.5mol,CO 1mol,再加入CO2 0.5mol,CO 1mol,相当于压缩体积或增大压强,与问题二同理.CO转化率增大.CO2转化率减小.
问题四：牢记：影响反应速率的因素主要是 温度和浓度.降温后温度是不变的,所以只和浓度有关.NH3浓度增大,反应速率自然加快.
注：勒夏克列原理非常重要,必须掌握,经常能用到.有些问题,静下心来多想想就会了,不用担心.
花了我半个多小时才打完这些字,希望能对你有所帮助,
我喜欢化学,也喜欢帮助别人,有问题但财富不够,我会义务帮你解答.

速率是加快还是变慢

首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
问题一：平衡后，密闭恒容容器中通入CO2，CO2浓度增大，平衡要向减弱这种改变的方向移动，即向着CO2浓度减小的方向移动，正反应CO2浓度减小，所以平衡向正反应方向移动。
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol，原理都一样。你可以看作，在两个相同...

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首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
问题一：平衡后，密闭恒容容器中通入CO2，CO2浓度增大，平衡要向减弱这种改变的方向移动，即向着CO2浓度减小的方向移动，正反应CO2浓度减小，所以平衡向正反应方向移动。
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol，原理都一样。你可以看作，在两个相同的容器中分别加入2mol CO，到达平衡后，把这两个容器压缩到一个容器中，其本质相当于加压。加大压强，平衡自然会向压强减小的方向移动，即向着混合气体体积减小的方向移动，故平衡向逆反应方向移动，CO转化率增大。
（注：这一问很简单，没那么复杂，看两遍就懂了，加油！)
问题三：C是固体，不参与气体平衡的计算。到达平衡后CO2 0.5mol，CO 1mol,再加入CO2 0.5mol，CO 1mol，相当于压缩体积或增大压强，与问题二同理。CO转化率增大。CO2转化率减小。
问题四：牢记：影响反应速率的因素主要是 温度和浓度。降温后温度是不变的，所以只和浓度有关。NH3浓度增大，反应速率自然加快。
注：勒夏克列原理非常重要，必须掌握，经常能用到。有些问题，静下心来多想想就会了，不用担心。
花了我半个多小时才打完这些字，希望能对你有所帮助，望采纳。
我喜欢化学，也喜欢帮助别人，有问题但财富不够，可以加我QQ1454113086，我会义务帮你解答。

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C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转 一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）==2CO（g）,不能判断反应已到达化学平衡状态的是A,v（CO2）=2v（CO) B,容器中总压强不变 C,容器中混合气体的密度不变 D,容 C+CO2=2CO这个可逆反应加大压强后,平衡怎么移动? 在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)= CO2(g)＋NO(g) △H题目问的是体系压强，难道两者有不一样？ 化学平衡常数K和压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(CO)减小.而K=c^2(CO)/c(CO2).c(CO2)增大,c(CO)减小K不应该是减小吗? 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问：（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?（2）当CO 830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K=1,该温度下,转化率!在体积为1L的密闭容器中,充入CO和水蒸气各1mol,反应达到平衡时CO的转化率为 A.50 % B.60 % C.70% D.80% 【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化.（1）缩小反应容器的体积,温度不变, 将2mol水蒸气(含氧18)和2mol CO置于1L密闭容器中 在一定条件下 加热至高温,发生如下可逆反应2H2O==2H2+O2,2CO+O2==2CO2（1）平衡后,该密闭容器中混合气体的成分有（）种,其中含氧18的物质是有（） 一个关于可逆反应的试题:可变容积的密闭容器中发生如下反应恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）=CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平 可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g)在密闭容器内达到平衡,当温度为749K时,当CO的起始浓度仍为2mol/L,水的起始浓度为6mol/L,则CO的转化率为? 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态：③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡? CO2+C=2CO是吸热反应,为什么增加碳的浓度和加入惰性气体,平衡不移动（在密闭的容器中） 为什么再通入co是不变12．有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下 关于C、O2、CO、CO2的化学方程式2CO+O2=点燃=2CO2假设某人在一个5平方米左右的密闭空间里烧炭自杀,点燃CO和O2不就变成CO2了?那些人CO中毒而缺氧致死是怎么搞的?我要科学依据!分析的详细点不差 化学题∶在密闭容器中进行可逆反应∶CO+NO2=CO2+NO,反应热小于零,达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是∶增大容器体积,平衡（ ）,反应混合物颜色（ ） 830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“