由于温度 压强 浓度 的改变~为什么会象某个方向移动~为什么如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 分别从三个角度解释（浓度、压
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:29:06
由于温度 压强 浓度 的改变~为什么会象某个方向移动~为什么如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 分别从三个角度解释（浓度、压
由于温度 压强 浓度 的改变~为什么会象某个方向移动~
为什么如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 分别从三个角度解释（浓度、压强、温度） 如当压强增大时````` 3个都要 谢 刚是我提问没提清楚
由于温度 压强 浓度 的改变~为什么会象某个方向移动~为什么如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 分别从三个角度解释（浓度、压
温度.
因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量
所以当外界温度一定时,平衡刚开始会向一个方向移动.但是因为分子运动是没有规律的
根据概率学理论来说.找到了一个最稳定的阶段
就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡
所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的
压强
和温度变化相似
压强越大.分子之间接触的机会也越多.发生反应的机会也越多,
压强大了.分子数目多的一种物质就比较容易变化为另外一种物质,所以平衡常数的定义里面就有系数的次方.其实就是碰撞概率,
所以当压强变化的时候平衡也是移动的
浓度
他们说越稀越水解,因为物质在水中电离室需要水的参与
因为水的存在他们的键就会断裂
所以可以认为.水越多,力就越大.就越容易发生电离
各种平衡其实是不分家的.只要研究好一种平衡就可以了
勒夏特列+平衡常数
你记住 移动的方向就是减少外界改变的方向
比如说外界使体积增大，浓度减小就会向增大浓度的方向移动
.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其...
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.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
首先你要明白的是，平衡的前提条件是这个反应是“可逆反应”。
在一定条件下，它们的量是不会变的，因为它保持着平衡。
外界虽然想改变其平衡的状态，但它还是会极力维持这个反应的平衡的。
所以当你加大压强时，它会想办法平衡而让压强降下来，那平衡就向气体体积减小方向移动，以使压强变化不那么大了。
同理，温度也一样，那会极力保持原来的温度，当你加温时，它为了保持现有温度，只好吸收部分热量而使温度不致于变化这么大。
“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”目的就是要维持原来的状态。
ok?明白了没有？
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这个其实三个移动的原因是一致的。
如果这个系统处于平衡状态，那么，你改变其中一项，例如使压强增大，
系统为了维持原来的状态，它就会向着使压强减小的方向移动。这个其实就是个缓冲作用，就像缓冲溶液一样。系统平衡移动虽然会向着压强减小的方向移动，但是整个系统的压强是会增大的。
你升高温度也是一样的原理...
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这个其实三个移动的原因是一致的。
如果这个系统处于平衡状态，那么，你改变其中一项，例如使压强增大，
系统为了维持原来的状态，它就会向着使压强减小的方向移动。这个其实就是个缓冲作用，就像缓冲溶液一样。系统平衡移动虽然会向着压强减小的方向移动，但是整个系统的压强是会增大的。
你升高温度也是一样的原理
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