标况下,100ml氢气和氯气混合气体反应后恢复到原条件若反应的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收,则原混合气体中氯气的体积可能是多少?我知道,至少会有两个答案,一个是完全反应,一个是氯气
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 07:29:11
标况下,100ml氢气和氯气混合气体反应后恢复到原条件若反应的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收,则原混合气体中氯气的体积可能是多少?我知道,至少会有两个答案,一个是完全反应,一个是氯气
标况下,100ml氢气和氯气混合气体反应后恢复到原条件
若反应的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收,则原混合气体中氯气的体积可能是多少?
我知道,至少会有两个答案,一个是完全反应,一个是氯气过量
不知道如何计算,请写出方程式和数字的带入,
标况下,100ml氢气和氯气混合气体反应后恢复到原条件若反应的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收,则原混合气体中氯气的体积可能是多少?我知道,至少会有两个答案,一个是完全反应,一个是氯气
假设恰好完全反应,有
H2+Cl2=2HCl
即氢气氯气体积比为1:1,即V(H2)=V(Cl2)=50ml
假设氯气过量,则必有V(Cl2)>50ml
又因为氢气和氯气混合气体共100ml故V(Cl2
H2+Cl2=2HCl
从反应方程可以看出，反应前后气体体积不变，氯气和氢气完全反应的比例是1:1，即100ml中，氢气和氯气的体积都是50ml
能够完全被氢氧化钠吸收，那么反应后的气体中不能有氢气，所以反应后的混合气体应该为氯气和氯化氢，或者全部是氯化氢，所以原混合气体中氯气的体积是大于等于50mol且小于等于100mol...
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H2+Cl2=2HCl
从反应方程可以看出，反应前后气体体积不变，氯气和氢气完全反应的比例是1:1，即100ml中，氢气和氯气的体积都是50ml
能够完全被氢氧化钠吸收，那么反应后的气体中不能有氢气，所以反应后的混合气体应该为氯气和氯化氢，或者全部是氯化氢，所以原混合气体中氯气的体积是大于等于50mol且小于等于100mol
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楼上的算错了吧？？
氯气和氢气的反应LZ应该会写吧。这里打太麻烦。你自己配平后就知道它们是1：1反应。反应有三钟可能。一是氢气过量。则氢气将大于50ml。氯气小于50ml。但是，一旦氢气过量。因为它不和氢氧化钠反应。则没办法被完全吸收。跟题意不服。二是恰好完全反应。则氯气为50ml。反应后剩余的气体都为氯化氢。可以都被氢氧化钠吸收。所以成立。三是氯气过量。即是氯气大于50ml，这时反应后气...
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楼上的算错了吧？？
氯气和氢气的反应LZ应该会写吧。这里打太麻烦。你自己配平后就知道它们是1：1反应。反应有三钟可能。一是氢气过量。则氢气将大于50ml。氯气小于50ml。但是，一旦氢气过量。因为它不和氢氧化钠反应。则没办法被完全吸收。跟题意不服。二是恰好完全反应。则氯气为50ml。反应后剩余的气体都为氯化氢。可以都被氢氧化钠吸收。所以成立。三是氯气过量。即是氯气大于50ml，这时反应后气体为氯化氢和氯气。都能被氢氧化钠吸收。故也成立。
希望楼主采纳。
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NaCl
NaClO
Na~~Cl关系是1：1