怎样比较含氧酸的稳定性 石墨和金刚石的溶沸点高低 碳化硅与碳原子的溶沸点高低
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:35:39
怎样比较含氧酸的稳定性 石墨和金刚石的溶沸点高低 碳化硅与碳原子的溶沸点高低
怎样比较含氧酸的稳定性 石墨和金刚石的溶沸点高低 碳化硅与碳原子的溶沸点高低
怎样比较含氧酸的稳定性 石墨和金刚石的溶沸点高低 碳化硅与碳原子的溶沸点高低
含氧酸的稳定性 中心原子的氧化性强,稳定性高
石墨和金刚石的溶沸点高低 石墨稳定
碳化硅与碳原子的溶沸点 碳原子高
含氧酸的稳定性和对应的非金属原子的氧化性一致,非金属的氧化性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强:
如:H2SiO3
碳化硅与碳原子的溶沸点:因为硅原子的结合能力比碳原子弱,因此碳原子的溶沸点高...
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含氧酸的稳定性和对应的非金属原子的氧化性一致,非金属的氧化性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强:
如:H2SiO3
碳化硅与碳原子的溶沸点:因为硅原子的结合能力比碳原子弱,因此碳原子的溶沸点高
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怎样比较含氧酸的稳定性 ?
含氧酸的稳定性在高中只要知道2点:
1、HNO3>HNO2,H2SO4>H2SO3
即,同一元素,高价的较稳定。
2、H2SiO3>H2CO3,H3PO4>HNO3
即第三周期的元素的含氧酸比第二周期的稳定,因为中心原子成键时形成反馈键,平衡了中心原子的稳定性。
石墨和金刚石的溶沸点高低?
石墨的熔沸点更高,因为石...
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怎样比较含氧酸的稳定性 ?
含氧酸的稳定性在高中只要知道2点:
1、HNO3>HNO2,H2SO4>H2SO3
即,同一元素,高价的较稳定。
2、H2SiO3>H2CO3,H3PO4>HNO3
即第三周期的元素的含氧酸比第二周期的稳定,因为中心原子成键时形成反馈键,平衡了中心原子的稳定性。
石墨和金刚石的溶沸点高低?
石墨的熔沸点更高,因为石墨中的C原子形成平面环状结构,采用sp2杂化。
金刚石中的C原子形成空间网状结构,采用sp3杂化。
杂化时,sp2杂化中s轨道成分更多,占1/3,所以形成的共价键更强,破坏更难,即熔沸点更高。
碳化硅与碳原子的溶沸点高低?
金刚石更高。
因为Si原子半径比C原子大,所以C-Si键比C-C键长,键能小,破坏相对较容易,所以碳化硅的熔沸点要比金刚石低一些。
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高氯酸的稳定性比氯酸大。。。