高一化学中“氧化还原反应与离子反应”我对化学很感兴趣,可是最近我在预习高一化学的时候却遇到难题了!氧化还原反应与离子反应是我的难题!如1：氧化性还原性强弱的判断.2：氧化还原

高一化学中“氧化还原反应与离子反应”我对化学很感兴趣,可是最近我在预习高一化学的时候却遇到难题了!氧化还原反应与离子反应是我的难题!如1：氧化性还原性强弱的判断.2：氧化还原
高一化学中“氧化还原反应与离子反应”
我对化学很感兴趣,可是最近我在预习高一化学的时候却遇到难题了!氧化还原反应与离子反应是我的难题!如1：氧化性还原性强弱的判断.2：氧化还原的一些规律等等.我实在是很头疼!希望通过我说出来,

高一化学中“氧化还原反应与离子反应”我对化学很感兴趣,可是最近我在预习高一化学的时候却遇到难题了!氧化还原反应与离子反应是我的难题!如1：氧化性还原性强弱的判断.2：氧化还原
很高兴为你回答问题!我也是即将步入高中生活的学生.
*氧化性还原性强弱的判断：1可以根据化学反应：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.当然,这是有条件限制的,反应条件不同时,结果有可能会不同.但判断方法是没错的.2可以根据金属活动性判断：金属单质的还原性与活动性的方向相同；而金属阳离子的氧化性与活动性方向相反,具体顺序为：银离子〉铁离子〉铜离子〉氢离子〉亚铁离子〉锌离子〉铝离子（这些都是常用的）
*氧化还原的一些规律：1化合反应和分解反应一部分是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应.2有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应（如同素异形体之间的转化,像氧气在放电的条件是转化成臭氧,就不是氧化还原反应）3氧化还原反应不一定要有单质参加.4理论上任何一种化合物都可表现出氧化性和还原性,但有的化合物更易表现出氧化性或还原性.5在任何一个氧化还原反应中,电子的得失都是守恒的.
以上就是我结合参考书预习的结果,希望会对你有所帮助.

一.强弱判断
1、“强制弱”规律#氧化还原反应中的传递关系：氧化剂有强氧化性，氧化产物有弱氧化性。#
氧化性：氧化剂 〉氧化产物 ； 还原性：还原剂 〉还原产物#联系前面的概念小结#
2、一般同一元素的化合物价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强：
例 H2S 、S 、 SO2 、 H2SO4 (浓)
例 NH3 、 N...

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一.强弱判断
1、“强制弱”规律#氧化还原反应中的传递关系：氧化剂有强氧化性，氧化产物有弱氧化性。#
氧化性：氧化剂 〉氧化产物 ； 还原性：还原剂 〉还原产物#联系前面的概念小结#
2、一般同一元素的化合物价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强：
例 H2S 、S 、 SO2 、 H2SO4 (浓)
例 NH3 、 N2 、 NO 、 NO2 、 HNO3
例 Fe Fe2+ Fe3+
3、据金属活动顺序表：金属越活泼，元素金属性（单质的还原性、失电子能力）越强，其阳离子的氧化性（得电子能力）越弱。
练13．在括号内填入氧化性或还原性的递变规律：
（1） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————→还原性减弱
（2） K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
——————————————————→氧化性增强
二.规律
电子守恒：失电子总数等于得电子总数，氧化还原反应才遵守且必须遵守。

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相同元素，价越高氧化性越强
同族元素，电子层越少，氧化性越强
不同元素，最外层电子数越接近8，氧化性越强
还原性相反

根据元素在周期表的位置判断 越往右上得电子能力越强即氧化性越强 越往左下失电子能力越强即还原性越强

9字决：降得氧，升失还，余相反。

别着急 如果你自己看不懂 现在记了也没用（反而会很乱 真的）
高一化学不用预习 信不信由你
只要你能跟着老师的进度就好 多做题
把时间用在物理和数学（通常拉开分数的学科 既然你喜欢化学 将来差不多就学理了）上 适当看看英语

!:如果我没记错的话,高一化学书上有一整页是氧化性还原性强弱的判断,你找找看~那是最完整最标准的~记住就行
2:只要有化学价的升降就是氧化还原反应

买本龙门，包你懂

你学了第五章（好像是）元素周期表就不会觉得难了

学校订的练习册不要扔，没事的时候就翻阅你在老师没有讲解时不会的问题，以及在老师讲解时重点的提示，还有一些容易记的口诀，如：升失氧被氧化还原剂，降得还被还原氧化剂。

氧化性还原性强弱的判断：1可以根据化学反应：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。当然，这是有条件限制的，反应条件不同时，结果有可能会不同。但判断方法是没错的。2可以根据金属活动性判断：金属单质的还原性与活动性的方向相同；而金属阳离子的氧化性与活动性方向相反，具体顺序为：银离子〉铁离子〉铜离子〉氢离子〉亚铁离子〉锌离子〉铝离子（这些都是常用的）
*氧化还...

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氧化性还原性强弱的判断：1可以根据化学反应：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。当然，这是有条件限制的，反应条件不同时，结果有可能会不同。但判断方法是没错的。2可以根据金属活动性判断：金属单质的还原性与活动性的方向相同；而金属阳离子的氧化性与活动性方向相反，具体顺序为：银离子〉铁离子〉铜离子〉氢离子〉亚铁离子〉锌离子〉铝离子（这些都是常用的）
*氧化还原的一些规律：1化合反应和分解反应一部分是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。2有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应（如同素异形体之间的转化，像氧气在放电的条件是转化成臭氧，就不是氧化还原反应）3氧化还原反应不一定要有单质参加。4理论上任何一种化合物都可表现出氧化性和还原性，但有的化合物更易表现出氧化性或还原性。5在任何一个氧化还原反应中，电子的得失都是守恒的。
以上就是我结合参考书预习的结果，希望会对你有所帮助。
离子反应：反应物或生成物有离子即为离子反应

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氧化性还原性强弱的判断需要具体的题目环境，因为方法有很多，不是记住条条框框就行的

一句话总结：升失氧，降得还，若问剂，两相反。
只要你在做题时默念，一定会的。
解释下：化合价升高，发生氧化反应，失去电子
化合价降低，发生还原反应，得到电子
后面一句就是将前面的倒过来：
升失还（还原剂），降得氧（氧化剂）
支持下！！祝你学习顺利！！...

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一句话总结：升失氧，降得还，若问剂，两相反。
只要你在做题时默念，一定会的。
解释下：化合价升高，发生氧化反应，失去电子
化合价降低，发生还原反应，得到电子
后面一句就是将前面的倒过来：
升失还（还原剂），降得氧（氧化剂）
支持下！！祝你学习顺利！！

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升失氧，降得还
化合价升高，失电子，被氧化，而本身是还原剂
化合价降低，得电子，被还原，而本身是氧化剂