非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 18:40:05
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非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律?
非氧化还原反应如何设计为原电池?
如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)
设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)
这类电池如何设计?有何规律?
非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律?
非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.
前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.
先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）
Ag - e → Ag+
Ag - e- + Cl- → AgCl
然后写出对应的电池符号,
Ag(s)|Ag+(c1)
AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2)
任意指定某电极为负极,写出电池符号,比如
（-）AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2) || Ag+(c1)|Ag(s)（+）
写出你指定的电池的电极反应式,相加得到总反应式.注意,这时候已经指定了正负极了.
Ag - e → Ag+
AgCl + e- → Ag + Cl-
AgCl = Ag+ + Cl-
发现总反应与题目所给的反应恰好相反,
所以指定电池的正负极反了,
换过来就得到正确的电池（-）Ag(s)|Ag+(c1) || Cl-(c2)|AgCl(s),Ag(s)（+）
电解池吧 这怎么可能是原电池啊 很明显的 后面那个是包含甘汞电极
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将氧化还原反应设计成原电池的关键是什么?
任何氧化还原反应都可以设计成原电池吗
理论上可用于设计原电池的化学反应是否必须为自发的氧化还原反应?乙醇燃烧的反应能否作为设计原电池的化学反应?
很多化合反应是放热的,如：非氧化还原反应：氧化还原反应：很多分解反应是放热的,如：非氧化还原反应：氧化还原反应：
是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池这题答案为D 但是由高中化学选修4《化学反应原理》 原电池的总反应是自发进行的氧化还原反应
如果是吸热的氧化还原反应能设计成原电池吗?
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
是否所有的氧化还原反应都可以设计成原电池?为什么?
为什么只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池
能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗?
是否所有的自发氧化还原反应都能设计成原电池?
原电池两极均发生氧化还原反应?
原电池两极均发生氧化还原反应?
哪些氧化还原反应不能构成原电池
非氧化还原反应 例子
理论上不能设计为原电池的化学反应的是不都是氧化还原吗?求指导
“原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应”为什么是错的?