燃料电池的问题正极O2+2e=H20 我的配平后:4H(+) + O2+2e=2H20,就这样不行吗?为什么要变成4e(-)?

燃料电池的问题正极O2+2e=H20 我的配平后:4H(+) + O2+2e=2H20,就这样不行吗?为什么要变成4e(-)? 继续燃料电池问题甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） A.负极反应式为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H20 B.正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C.随着不 关于书写燃料电池电极反应式的问题.以氢氧燃料电池为例：酸溶液中负极反应式为：2H2-4eˉ==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + H2和02的燃料电池电极反应式中性环境中：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H20+4e-=4OH-为什么负极中不用加水,而正极中要加水? CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的问题负极.2CH3OH-12e-＋16OH-＝2CO3^2- 总反应式：2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–为什么要转移12个电子,还有写方程式时氢氧根的个数怎么 石墨甲烷燃料电池溶液为KOH,正极反应是：2O2+8e-+5H2O+(CO3）2-=CO2+10OH-还是2O2+4H20+8e-=8OH-左边是我用总式减去负极得到的右边是书上讲的哪个比较好? 甲醇燃料电池碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O 怎么化出来的?电子是怎 燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的：O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O 4月12日化学：电极反应的书写技巧问题：2,O2+4e-+4H+=4H2O所有以O2为氧化剂的燃料电池在酸性电解质溶液中的正极反应. 原电池正极反应电解质氯化钠,正极反应是 2H20 + 2e- = H2 +2OH- 还是 O2 + 4e- + 2H20 = 4OH- ,哪个正确,为什么. 甲醇燃料电池 正负极反应方程式碱性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH– 负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O酸性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 甲醇燃料电池 碱性电解质(铂为两极,电解液KOH溶液)甲醇燃料电池 碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O (氧化 反映是CH4丨OH-丨O2（-）CH4-8e-+10 OH-=CO3^2-+7H20 （+）O2+4e-+2H20=4OH-请详细讲明电子的转移过程《我知道失电子是负极,得电子是正极》和怎么配平还有为什么氧气和水反映而不是OH- 氢氧燃料电池反应原理的化学式是什么意思,顺便解释一下钢铁的电化学腐蚀的正极化学式为什么是这样,还有什么时候用这种化学式,就是那条(2H2O+O2+4e-=4OH-),这个我很不懂, 有关原电池的问题氧气在原电池正极上O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ（碱）和O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O（酸）的具体理解和适用范围是什么?还有能不能具体对燃料电池的原理加以讲解,谢…… 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20 自己写的甲醇燃料电池方程为什么不对负极O2+2CH3OH-12e-=2CO2+8H+正极2O2+8H++12e-=4H2O 答案的负极是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正极是3O2+12H++12e-=6H2O