如何判断哪些离子能共存

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:19:25
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如何判断哪些离子能共存
如何判断哪些离子能共存

如何判断哪些离子能共存
这个应该靠积累的,接触多了自然就记住了,记得好像有整理的资料
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.
一般注意以下几点:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,H+Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等.
④能形成络离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等.
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存. (1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、SO42-、OH-、HSO3-、HCO3-等不能大量共存. (3)生成难电离的物质:如H+与ch4cooh-1(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存. 注意Fe2+与Fe3+可以共存. (5)形成络合物:如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存. 2.附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子! (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! (4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存. . (1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+等不能大量共存. (2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3—、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存. (3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存. (4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存. 一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等)不能大量共存. 注意以下几种情况: ①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强. ②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. Fe3+不能氧化Cl-. ③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-. ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫红色). 1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等) 2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存. 3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-. 4.相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色. 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子. 复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+;H+、OH-;OH-与NH4+;H+、CH3COO-等. 2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存) 常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4-(H+)溶液;高铁离子(Fe3+);NO3-(H+)溶液;含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性. 常见强还原剂:I-;Fe2+;+2价硫(如S2-、HS-、H2S);+4价硫(SO2、SO32-、HSO3-)等. 3.发生双水解反应使离子浓度降低. 盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合. Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低. 如Fe3+与SCN-等. 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存. 2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性. 3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子. 4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-. 5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种. 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题(高考热点) ⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应: ⑴能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存.其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存. 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( A ) (A)Na+、Ba2+、OH-、AlO2- (B)H+、Na+、Cl-、SO32- (C)H+、Na+、HPO42-、NO3- (D)K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存. 例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( C ) (A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- (C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行. ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存. 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( BC ) (A)Na+、Mg2+、NO3-、I- (B)H+、Fe2+、NO3-、Cl- (C)Na+、K+、ClO-、S2- (D)H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN- . ⒉注意题干的附加条件.如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-. 例4、下列各组离子中,在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是( C ) (A)Na+、NO3-、AlO2-、Cl- (B)Na+、K+、NO3-、SiO32- (C)K+、Cl-、AlO2-、CO32- (D)Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
练习
⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( AC ) (A)H+、Na+、CH3COO-、Cl- (B)Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3- (C)H+、K+、MnO4-、Cl- (D)Na+、K+、AlO2-、NO3- ⒉某溶液中加入金属铝有H2放出,则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ;一定不能大量共存的是(4567 ) ;可能大量共存的是( 389 ) ⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存. ⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-;⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
哎呀呀,很复杂啦,还是那句话,多做类似的题目,做多了就记住了,不要着急,慢慢来,加油吧,以下想再详细了解就去看看吧