配制1mol/L的Nacl500ml的溶液需要哪些玻璃仪器和步骤
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 08:04:54
配制1mol/L的Nacl500ml的溶液需要哪些玻璃仪器和步骤
配制1mol/L的Nacl500ml的溶液需要哪些玻璃仪器和步骤
配制1mol/L的Nacl500ml的溶液需要哪些玻璃仪器和步骤
配制1mol/L的Nacl500ml溶液.
需要的玻璃仪器：100mL烧杯,500mL容量瓶,玻璃棒
(1)计算
n(NaCl)＝V[NaCl(aq)]×c(NaCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol
m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.5mol×58.5g/mol＝29.25g
(2)称量
配制一定物质的量浓度的溶液时,准确称量溶质质量要用托盘天平.
准确称取29.25gNaCl
注意：
a、每套砝码只对一架托盘天平适用,对其他天平有误差.因此,不要将砝码和托盘天平随意对调.
b、取用砝码和拔动游码都要用镊子,不能直接用手拿,因手上有汗渍等污物,若用手拿,会腐蚀、沾染砝码、游码,使它们的质量标准失准.
c、用托盘天平称量物质的质量时,左盘放物品,右盘放砝码.
d、任何热的物品都不能用托盘天平测其质量,原因一是损坏托盘天平,二是测得的物品质量不准确.
e、任何化学药品都不能直接接触托盘天平的托盘,原因一是防止托盘被腐蚀；二是防止不同的化学药品相互污染.正确的做法是：
a．一般的化学药品用纸片垫着放在托盘上称量(两块纸片要同种、同面积且洁净).
b．对纸有强腐蚀性的和易潮解的化学药品(如NaOH),可用已测出质量的玻璃器皿盛着称量,并且称量要快速.
说明：
称量未知质量物品的质量时,取用砝码应按由大到小的顺序,即先取较大砝码,依次加入较小砝码；放回砝码的顺序与之相反.
(3)溶解
量取约80mL蒸馏水倒入盛NaCl的100mL烧杯中,用洁净的玻璃棒轻轻搅拌烧杯内的混合物,直至NaCl全部溶解,并将NaCl溶液的温度恢复至室温.
说明：
物质在溶剂中溶解,有的要放出热量,有的要吸收热量.由于容量瓶不能经受骤冷和骤热,它的标定容积又是20℃温度下的值,因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温.
注意：
a、所用的烧杯、玻璃棒和量筒等仪器要洁净.
b、已准确称量的一定质量的溶质不能再有损失.
c、搅拌烧杯中的混合物时要小心轻拌,防止打破烧杯,不能有液体溅出.
(4)转移
用玻璃棒引流,将烧杯里的溶液转移到500mL容量瓶中.
注意：
a、容量瓶的规格(容积)要与所配制溶液的体积相对应.
b、容量瓶在使用前先检查是否完好和瓶口与瓶塞之间是否漏水,只有完好、不漏水的容量瓶才能使用.如下图所示：
c、烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处,棒身立于瓶口的中央.
(5)洗涤
用适量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯和玻璃棒洗涤2次—3次,每次的洗涤液都沿着玻璃棒转移至容量瓶中.
(6)旋摇容量瓶使液体混和均匀.
将容量瓶的瓶塞塞入瓶口,单手持容量瓶的瓶颈,使容量瓶瓶口朝上直立,以“腕动肘不动”的动作方式轻轻摇容量瓶(如图),使液体混和均匀.
注意：
a、最好要在旋摇容量瓶前把瓶塞塞入瓶口,防止瓶塞碰破瓶颈.
b、旋摇容量瓶的动作要轻,以防液体溅到容量瓶的刻度线以上处.
玻璃仪器:称量瓶 小烧杯 玻璃棒 500ml容量瓶
步骤:1,计算出1molnacl的质量
2,在电子天平上,用差减法称量出所需的nacl,放入烧杯
3,加入少量蒸馏水溶解nacl,并用玻璃棒搅拌
4,将烧杯中的溶液转移进容量瓶
5,用蒸馏水反复淋洗烧杯,并将洗液全部转入容量瓶
6,定容,摇匀.
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玻璃仪器:称量瓶 小烧杯 玻璃棒 500ml容量瓶
步骤:1,计算出1molnacl的质量
2,在电子天平上,用差减法称量出所需的nacl,放入烧杯
3,加入少量蒸馏水溶解nacl,并用玻璃棒搅拌
4,将烧杯中的溶液转移进容量瓶
5,用蒸馏水反复淋洗烧杯,并将洗液全部转入容量瓶
6,定容,摇匀.
备注:使用容量瓶前还需一个捡漏的过程.
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