随便写出一个原电池,怎么写出它的正负极反应?例如,乙醇与氧气的原电池反应,我只会写乙醇与燃烧的反应方程式,怎么写原电池正负极的方程式?还有就是中间有溶液的反应不会下手.一般步骤

随便写出一个原电池,怎么写出它的正负极反应?例如,乙醇与氧气的原电池反应,我只会写乙醇与燃烧的反应方程式,怎么写原电池正负极的方程式?还有就是中间有溶液的反应不会下手.一般步骤
随便写出一个原电池,怎么写出它的正负极反应?
例如,乙醇与氧气的原电池反应,我只会写乙醇与燃烧的反应方程式,怎么写原电池正负极的方程式?
还有就是中间有溶液的反应不会下手.
一般步骤是什么?

随便写出一个原电池,怎么写出它的正负极反应?例如,乙醇与氧气的原电池反应,我只会写乙醇与燃烧的反应方程式,怎么写原电池正负极的方程式?还有就是中间有溶液的反应不会下手.一般步骤
CH3CH2OH+3O2 =2CO2+ 3H2O
1、看变化的电子数.O从0价到-2价.6个O,共12e-
2、这样就有了正极反应：3O2+12H++12e-=6H2O
3、用总的去减,得负极反应：C2H5OH+3H2O=2CO2+12H++12e-
（这是酸性电解质）希望有帮助

一般先要掌握总方程式，然后写出一个相对固定极的方程式，比如燃料电池正极就是固定的，然后用总的减正极，就得到了负极方程式，至于酸性还是碱性电解液只要在总方程式和正极反应上稍作改动，把不能再该种环境下存在的离子写成分子就行了。铅蓄电池之类的主要靠记忆吧，镍镉，镍氢，锰锌电池之类的，会就会，不会算了...

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一般先要掌握总方程式，然后写出一个相对固定极的方程式，比如燃料电池正极就是固定的，然后用总的减正极，就得到了负极方程式，至于酸性还是碱性电解液只要在总方程式和正极反应上稍作改动，把不能再该种环境下存在的离子写成分子就行了。铅蓄电池之类的主要靠记忆吧，镍镉，镍氢，锰锌电池之类的，会就会，不会算了

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可以先写总方程式，活泼的为负极，溶液适当加到正负极。

1、确定化合价变化的元素
2、确定氧化剂（化合价降低）、还原剂
3、确定正（氧化剂）负（还原剂）电极
4、依据正负电极，写出得（正极）失（负极）电子表达式。

化合价升降，升的为负极。溶液一般先用电荷守恒配，再根据酸碱性适当加离子和水

总：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
负：C2H5OH-12e+3H2O=2CO2+12H+
正：12H++3O2+12e=6H2O
H+为氢离子，O2为氧气，CO2为二氧化碳

总：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
负：C2H5OH-12e+3H2O=2CO2+12H+
正：12H++3O2+12e=6H2O
H+为氢离子，O2为氧气，CO2为二氧化碳

组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导...

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组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。 　　
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应 　　
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：锌片 Zn－2e-＝Zn2+ （氧化反应） 　　
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是： 铜片 2H+＋2e-=H2↑ （还原反应） 　　
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。 　　
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极

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总反应是乙醇燃烧的反应，碱性环境下，生成的二氧化碳再与碱反应。 电极反应中先写出总反应，然后写氧气得电子生成氢氧根的反应，在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和，生成水。 酸性环境。 总反应：C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O 正极：C2H5OH -12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ 负极：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O 碱性环境： 总反应：C2H...

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总反应是乙醇燃烧的反应，碱性环境下，生成的二氧化碳再与碱反应。 电极反应中先写出总反应，然后写氧气得电子生成氢氧根的反应，在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和，生成水。 酸性环境。 总反应：C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O 正极：C2H5OH -12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ 负极：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O 碱性环境： 总反应：C2H5OH+3O2+4OH- -->2CO32- + 5H2O 正极：C2H5OH+8OH- -12e-=2CO32-+11H2O 负极：3O2+12e-+6H2O=12OH-

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看看化合价的变化，写电子反应方程式

额好