化学反应速率与限度N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向_____ 移动②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:18:36
化学反应速率与限度N2+3H2===2NH3平衡时,N2、H2、NH3的物质的量各为1mol、3mol、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1molN2,平衡向_____移动②若温度、容积一定,

化学反应速率与限度N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向_____ 移动②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol
化学反应速率与限度
N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol
①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向_____ 移动
②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向____ 移动
重新达到平衡时N2的物质的量___1mol(填大于、小于、等于)
③若温度、容积一定,向容器内充入1 molHe,平衡向____移动.
④若温度、压强一定,向容器内充入1 molHe,平衡向_____移动.
求详解
特别是 ①

化学反应速率与限度N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向_____ 移动②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol
N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol
①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向正 移动
  若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,反应物的浓度增大,平衡向减小反应物浓度的方向移动.
②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向__正__ 移动
重新达到平衡时N2的物质的量__小于_1mol(填大于、小于、等于)
  运用等效平衡,相当于增大压强.
③若温度、容积一定,向容器内充入1 molHe,平衡向___不_移动.
  若温度、容积一定,向容器内充入1 molHe,参与反应的各物质浓度不变,所以平衡向___不_移动
④若温度、压强一定,向容器内充入1 molHe
  ,平衡向逆向移动相当于体积增大压强减小所以平衡向逆向移动,.

1、正向移动
该反应已经是平衡状态了,那么增加反应物的浓度,根据勒夏特列原理,平衡会向减弱N2浓度的方向进行,所以平衡正向移动

2、体积不变,相当于增大压强,平衡向正向移动 所以平衡时,N2的物质的量大于1mol
3、容积一定,充入惰性气体,平衡不移动
4、P一定时候,充入He,相当于反应体系气体的分压强减小,平衡逆向移动勒夏特列原理?勒夏特列原理(...

全部展开

1、正向移动
该反应已经是平衡状态了,那么增加反应物的浓度,根据勒夏特列原理,平衡会向减弱N2浓度的方向进行,所以平衡正向移动

2、体积不变,相当于增大压强,平衡向正向移动 所以平衡时,N2的物质的量大于1mol
3、容积一定,充入惰性气体,平衡不移动
4、P一定时候,充入He,相当于反应体系气体的分压强减小,平衡逆向移动

收起

①平衡正方向进行
②平衡不移动 大于
③平衡不移动
④平衡逆向移动


不 大于

①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向__正反应方向__ 移动
增加反应物,平衡向正反应方向移动
②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向__正反应方向__ 移动
重新达到平衡时N2的物质的量_大于__1mol(填大于、小于、等于)
相当于压强增加一倍,体积缩小一倍,浓度增大一倍,增加压强,平衡向气体...

全部展开

①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向__正反应方向__ 移动
增加反应物,平衡向正反应方向移动
②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向__正反应方向__ 移动
重新达到平衡时N2的物质的量_大于__1mol(填大于、小于、等于)
相当于压强增加一倍,体积缩小一倍,浓度增大一倍,增加压强,平衡向气体体积减小方向移动,
③若温度、容积一定,向容器内充入1 molHe,平衡向__不__移动。
加入不反应的隋性气体,浓度不变,平衡不移动。
④若温度、压强一定,向容器内充入1 molHe,平衡向___逆反应方向__移动。

由于压强恒定,充入了惰性气体,体系的体积就要增大,以维持压强不变。体积增大,各组份的浓度都要减小,浓度都减小所以反应速率要降低,平衡向气体体积增大的方向移动。

收起

化学反应速率与限度N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向_____ 移动②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 哪个先达到平衡? 对于可逆反应N2+3H2=2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.H2=0.3MOLB.N2=0.2 怎么看化学反应的速率...比如说N2+3H2=2NH3 这个的消耗多少mol的N2会生成几分之几的H2怎么看反应的速率...比如说N2+3H2=2NH3 这个的消耗多少mol的N2会生成几分之几的H2. 可以用v(N2),v(H2),v(NH3)来表示合成氨反应的化学反应速率,下列关系中正确的是 A.6V(N2)=可以用v(N2),v(H2),v(NH3)来表示合成氨反应的化学反应速率,下列关系中正确的是A.6V(N2)=2v(H2)=3v(NH3)B.V(N2)=3v(H2)=2v 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3,下列说法正确的是 A.增加N2的量,可以加快反应速率.B,当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度.C 达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定是3:2 化学反应速率与平衡的一个问题已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol为什么a+b=92.4 α1+α3 化学反应的速率与限度 一道有关化学反应速率的题目,恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)反应达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为15.5,NH3的体积分数为2 化学反应速率的计算在一定条件下,反应N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则NH3的反应速率是多少? 关于化学反应速率 之 可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,A.只有正反应速率增大 B.逆反应速率减小 C.正逆反应速率同时增大 D.正逆反应速率同时减小 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 在化学反应N2+3H2=2R中,表示R的化学式 化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是:A 3v正(N2)=v正(H2)B v正(N2)=v逆(NH3)C 2v正(H2)=3v逆(NH3)D v正(N2)=3v逆(H2) 合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的3/4还反应的化学反应速率v(H2)=?N2的转化率=?化学反应常数K=?题中的压强变化有什么用 在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应:N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.(1)此反应的化学反应速率(分别用N2,H2,NH3)的浓度变化表示)(2)2m