初三化学计算题（要完整的过程）是关于金属矿物与冶炼那部分的将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求（1）参加反应的铁的质量.（2）生成的FeSO4的质量 最
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/30 02:17:29
初三化学计算题（要完整的过程）是关于金属矿物与冶炼那部分的将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求（1）参加反应的铁的质量.（2）生成的FeSO4的质量最初三
初三化学计算题（要完整的过程）是关于金属矿物与冶炼那部分的将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求（1）参加反应的铁的质量.（2）生成的FeSO4的质量 最
初三化学计算题（要完整的过程）是关于金属矿物与冶炼那部分的
将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求（1）参加反应的铁的质量.（2）生成的FeSO4的质量 最好有完整的过程,不要打错字和错的符号.
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不知道LZ有没有听说过“差量法”.
11g-10g=1g
这个“差量”实质上是参加反应的铁与生成的铜的“差量”
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
从方程式可以看出,每56单位铁置换出64单位的铜,多出了8个单位.所以设参加反应的铁质量为Xg,生成硫酸亚铁Yg.
则：64-56/11g-10g=56/Xg=56+96/Yg
至于X,Y你自己解吧.
1.1mol铁和1mol铜差
64-56==8g
（11-10)/8=0.125mol
2.Fe（参加反应的质量）~~~~FeSO4
0.125*(56+32+64)==19g
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