恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量④反应后所

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:56:58
恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量④反应后所恰好完全中和10g氢

恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量④反应后所
恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.
计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量
②反应后溶液中溶质的质量
③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量
④反应后所得溶液中溶质的质量分数

恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量④反应后所
NaOH + HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 10g*7.3% y
40/x=36.5/0.73g=58.5/y
x=0.8g
y=1.17g
①此氢氧化钠溶液中溶质的质量 0.8g
②反应后溶液中溶质的质量 1.17g
③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量 10g+10g=20g
④反应后所得溶液中溶质的质量分数 1.17g/20g*100%=5.85%

恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量④反应后所 完全中和40g氢氧化钠溶液用去质量分数为20%的稀硫酸49g求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 完全中和20g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为25%的稀硫酸16g,求氢氧化钠溶液的质量分数 10g百分之9.8的硫酸与10g的氢氧化钠恰好完全中和,求氢氧化钠的质量分数10g百分之9.8的硫酸与10g的氢氧化钠恰好完全中和,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为? 若100g质量分数为9.8%的稀硫酸与80g氢氧化钠溶液恰好完全中和,求氢氧化钠的质量分数 10g98%的浓硫酸加水稀释至100g后,用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全中和(1)需要此氢氧化钠溶液多少g(2)反应后所得的溶液中溶质的质量分数 现有10%的氢氧化钠溶液16g,用20%的盐酸恰好中和.求所得溶液中溶质的质量分数. 完全中和25g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为20%的稀硫酸24.5g.求:(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(2)中和反应完毕后,所得溶液中溶质的质量分数.90度鞠躬…… 完全中和20.0g氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸9.8克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数[1]求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 [2]反应后溶液中溶质的质量分数 实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好与40g硫酸溶液完全反应..1.硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?2.所得溶液中溶质的质量分数为多少? (2009河南)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质质量分数 73g质量分数为20%的盐酸和127g的氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数谢谢了 用25%的氢氧化钠溶液16克,恰好完全中和20克稀硫酸溶液,求反应后生成的硫酸钠的质量 5%的氢氧化钠溶液跟等质量的某盐酸恰好完全反应中和,则盐酸的质量分数为? 用10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g硫酸铜溶液恰好完全反应 求硫酸铜溶质质量分数 ,生成蓝色沉淀多少克?生成溶液溶质质量分数? 50g16%的氢氧化钠溶液需要多少克10%的稀硫酸才能恰好完全中和 取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液PH=7时,用去氢氧化钠溶液20g,算废水中盐取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液PH=7时,用去氢氧化钠溶液20g,算废水中盐酸的溶质质量分数 10g氢氧化钠溶液与一定质量的溶质质量分数为20%的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?