将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是为什么是Zn(NO3)2硫酸 Na2S CuCL2呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 03:48:40
将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是为什么是Zn(NO3)2硫酸 Na2S CuCL2呢?
将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是
为什么是Zn(NO3)2
硫酸 Na2S CuCL2呢?
将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是为什么是Zn(NO3)2硫酸 Na2S CuCL2呢?
加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+,
下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法
1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；
2.加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；
3.加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+；；
4.加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+,铁粉不溶解的是Fe2+；
5.加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
6.加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
7.加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
8.加淀粉KI溶液：溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
9.加溴水：无明显现象的是Fe3+,能使溴水褪色的是Fe2+；
10.通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
11.加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+.
铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+，Cl-，Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。
在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
硫酸必须是融硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性。
Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应。
Na2S会生成H...
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铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+，Cl-，Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。
在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
硫酸必须是融硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性。
Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应。
Na2S会生成H2S弱电解质。
收起
铁只有遇到强氧化剂才会生成3价铁，在过量的盐酸中加入Zn(NO3)2，实际上是酸中的H+和盐中的NO3-形成了强氧化性的HNO3，得到了3价铁，而硫酸不是浓硫酸，不具有强氧化性， Na2S中的S2-能形成还原性较强的H2S， 都无效。CuCl2同理
Zn(NO3)2
中含有硝酸根离子，过量盐酸有氢离子
硝酸根离子在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+
所以是硝酸锌溶液，其他溶液不行