是不是每个反应都有反应平衡常数?不是说K=k1/k2吗?那么对于一个确定的化学反应,应该都有个限度问题,应该都有反应平衡常数吧?那只是人为的认为完全反应吧，因为太完全了。可是说到底还
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:37:46
是不是每个反应都有反应平衡常数?不是说K=k1/k2吗?那么对于一个确定的化学反应,应该都有个限度问题,应该都有反应平衡常数吧?那只是人为的认为完全反应吧，因为太完全了。可是说到底还
是不是每个反应都有反应平衡常数?
不是说K=k1/k2吗?那么对于一个确定的化学反应,应该都有个限度问题,应该都有反应平衡常数吧?
那只是人为的认为完全反应吧，因为太完全了。可是说到底还是不完全的吧？生成物都在同一空间内，不断发生碰撞，改变条件的话总能到达活化能吧？
是不是每个反应都有反应平衡常数?不是说K=k1/k2吗?那么对于一个确定的化学反应,应该都有个限度问题,应该都有反应平衡常数吧?那只是人为的认为完全反应吧，因为太完全了。可是说到底还
1.任何反应都是可逆反应,没有绝对的单向反应,即便象氯酸钾的分解,氢气和氧气的化合等等尽管看起来反应极为完全,但谁能保证产物中一个残留的氯酸钾或氢分子都没有吗.楼主的想法是正确的.
2.以氢氧生成水为例.产物中的水分子并非个个动能相等,而是有大有小,它们的大小可以分布在一个极其宽的范围内,类似于麦克斯韦分布.其中总有很少数分子的动能非常大,这些分子碰撞时就可能克服化学键的作用,而成为游离原子.形成游离原子后动能降低,其中的绝大部分又会重新结合成水分子,但总有若干游离的氢或氧原子会同种结合形成氢分子或氧分子.
3.如果我们可以操纵单个分子（这一天已经不会太远,众所周知IBM早在上个世纪就做到了操纵单个氙原子）,每当氢分子产生一个我们就将它取出体系,如此下去,即便在室温下我们就可以将水分解为氢气和氧气.
4.至于电解或光解或高温分解水本质上就是提高水分子的平均热运动动能,使逆向反应程度变大,变得宏观上可以观察到氢气和氧气的生成.
5.之所以在上述条件下逆向反应宏观上成为可能,其根本原因在于逆向反应的趋势本来就存在,只不过没有上述条件时,变化很不明显罢了.换句话说如果没有2.中所描述的微观机制的存在（内因）,电解、光解或高温这些条件（外因）根本不会起任何作用.
另外提一点对 开心点UA 网友的质疑：K=k1/k2是从那本教科书上被去掉的?是高校教材吗?还是中学教材?二者反映问题的深度和权威性的差别是不言而喻的.
不是的，只是对可逆反应来说，这是在讨论平衡移动时提到的式子，不过这个式子已经从教科书上去掉了，只需要碰到平衡移动方面的问题时定性分析一下。
化学反应必需是可逆的，才会有反应平衡常数的
平衡常数只是对于可逆反应才存在的
可逆反应 可逆反应 好好想一想吧
不对的。所谓的平衡常数是认为规定，为了方便研究某一类的化学反应而假定的一个常数。
实际上，化学反应可分下列几种：
1.完全反应，如爆炸，瞬间完成，无平衡常数之说。
2.不完全反应，分两种情况讨论
a、在人类所能观测到的范围内达到动态平衡状态，此时就认为该反应有平衡常数。
b、不论借助任何现有的观测仪器及手段，都检测不到该反应达到平衡，就是说其反应速率太慢，慢...
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不对的。所谓的平衡常数是认为规定，为了方便研究某一类的化学反应而假定的一个常数。
实际上，化学反应可分下列几种：
1.完全反应，如爆炸，瞬间完成，无平衡常数之说。
2.不完全反应，分两种情况讨论
a、在人类所能观测到的范围内达到动态平衡状态，此时就认为该反应有平衡常数。
b、不论借助任何现有的观测仪器及手段，都检测不到该反应达到平衡，就是说其反应速率太慢，慢的以至于无法观测出来。
至于碰撞理论也只是个半经验理论，目前不能定量规范一个反应的进程。
收起
不是
有些反应根本不可逆，如KClO3的分解，无所谓平衡常数