这个奇迹般的化学试验室镀铜法...这样怎么可能镀得上?我用一根铁条,放到硫酸铜溶液里,镀了一层铜,但是那层铜一搓就掉；但是我进行如下操作后,我把一些锌粒放到试管里,然后加入稀盐酸,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 16:55:04
这个奇迹般的化学试验室镀铜法...这样怎么可能镀得上?我用一根铁条,放到硫酸铜溶液里,镀了一层铜,但是那层铜一搓就掉；但是我进行如下操作后,我把一些锌粒放到试管里,然后加入稀盐酸,
这个奇迹般的化学试验室镀铜法...这样怎么可能镀得上?
我用一根铁条,放到硫酸铜溶液里,镀了一层铜,但是那层铜一搓就掉；但是我进行如下操作后,我把一些锌粒放到试管里,然后加入稀盐酸,在反应进行时,加入硫酸铜溶液,并把铁条放入,取出铁条,洗净,上面的铜我用砂纸都没搓掉,请解释一下并说明一下里面都发生了什么反应?
这个奇迹般的化学试验室镀铜法...这样怎么可能镀得上?我用一根铁条,放到硫酸铜溶液里,镀了一层铜,但是那层铜一搓就掉；但是我进行如下操作后,我把一些锌粒放到试管里,然后加入稀盐酸,
有氧化还原反应
其中反应的是Zn、HCl、CuSO4
首先：Zn+2HCl = H2+ZnCl2
当加入硫酸铜溶液和铁条后,铁条与锌粒必然接触（试管嘛）,加上ZnCl2的参与,达成原电池,反应如下：
Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu；
当你看到这的时候会想到,这和第一个实验的那相差无几啊?只是把Fe换成Zn,难不成他们两之间有这么大的差别,答案是错的.
第一个实验附着不致密的原因是当铜被还原出来后,期间有铁原子被氧化,形成空隙.
而第二个实验中附着致密的原因是：
铁原子没有被氧化,原因是有锌的保护,这种保护叫做：牺牲阳极保护法.这也是电镀的原理.
友情链接（百度百科..电镀：http://baike.baidu.com/link?url=1zk5uMB6LjjZIg3Bw_RAX3xqlo0VVjVZgAbCanEX9eW3AE84oJwH-UHT1hWuIdOs ）
望采纳啊!
大概形成了原电池，氯化锌作为电解质，加快了反应，但是铜有易得电子，所以镀上的还是铜。
这个实际上是化学置换反应。置换反应的速度跟酸度、金属离子的活度有很大的关系，反应速度太快导致置换的铜层疏松易脱落。而加入锌、盐酸后，锌的溶解会降低铁表面的铜的浓度、盐酸会跟一价铜生成氯化亚铜沉淀也会降低铜离子的浓度，锌的金属活性比铁强会阻碍铜离子与铁的反应，所以后面的置换反应的速度降低而得到致密的铜层。这个化学原理经常用在电镀上，但实际操作中一般添加EDTA等络合剂来降低铜离子的活度。...
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这个实际上是化学置换反应。置换反应的速度跟酸度、金属离子的活度有很大的关系，反应速度太快导致置换的铜层疏松易脱落。而加入锌、盐酸后，锌的溶解会降低铁表面的铜的浓度、盐酸会跟一价铜生成氯化亚铜沉淀也会降低铜离子的浓度，锌的金属活性比铁强会阻碍铜离子与铁的反应，所以后面的置换反应的速度降低而得到致密的铜层。这个化学原理经常用在电镀上，但实际操作中一般添加EDTA等络合剂来降低铜离子的活度。
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