K或钠能否将氯化铁溶液或硫酸铜中的Fe Cu置换出来,K和钠是先和水反应了对吧~谢

K或钠能否将氯化铁溶液或硫酸铜中的Fe Cu置换出来,K和钠是先和水反应了对吧~谢
K或钠能否将氯化铁溶液或硫酸铜中的Fe Cu置换出来
,K和钠是先和水反应了对吧~
谢

K或钠能否将氯化铁溶液或硫酸铜中的Fe Cu置换出来,K和钠是先和水反应了对吧~谢
不能置换出来!
原因：钠或钾太活泼,会先和溶液中的水发生反应,然后再发生别的反应.
以钠和硫酸铜为例:
Na+H2O→NaOH+H2↑
NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓
综合就是
Na+H2O+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
可以发生置换条件：
熔融密闭状态下

不可以
他们会先和水反应

像Fe2+这种离子，周围被水分子包围，要置换出铁，首先要把水消耗完。但OH-和Fe2+反应。所以一般都不行

不能
钾的还原性优先和氧化性强的离子反应
H+的氧化性比Fe和Cu强
它们会先和溶液中少量的H+反应
并使水电离的反应平衡向正反应方向移动
即促进了水的电离 这样 就可以继续和水反应 生成KOH 再和Fe等反应生成相应沉淀

不能置换出金属。
以钠为例：钠和水先发生反应，生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，因氢氧化铁不稳定，产生氧化铁沉淀。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

你说得对。

离子在溶液中均以水合离子的形式存在,如铜离子以水合铜离子的形式存在,铜离子周围包围一层水分子,钠要与铜离子反应,必先接触水分子,所以先与水反应.而钠与水的反应,实质是与水电离出的氢离子反应，所以就产生了H2和NaOH，然后再和cu2+反应生成了沉淀
四楼不要误导了
这里要用Cu2+和H+比较氧化性~~你不会说Cu2+的氧化性弱吧？？...

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离子在溶液中均以水合离子的形式存在,如铜离子以水合铜离子的形式存在,铜离子周围包围一层水分子,钠要与铜离子反应,必先接触水分子,所以先与水反应.而钠与水的反应,实质是与水电离出的氢离子反应，所以就产生了H2和NaOH，然后再和cu2+反应生成了沉淀
四楼不要误导了
这里要用Cu2+和H+比较氧化性~~你不会说Cu2+的氧化性弱吧？？

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不能，直接和水反应！然后OH-离子和Fe，Cu生成沉淀

没错，Na K是先和水反应。虽然说Fe3+和Cu2+的氧化性比H+强，但是Na K和H+的反应生成了H2，H2逸出了反应体系，而且Na K与H+的反应是受化学反应速率控制的，所以反应不受化学平衡控制。也就是说不能用化学热力学(平衡及限度)来解释。
然后生成的强碱与金属阳离子形成沉淀。...

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没错，Na K是先和水反应。虽然说Fe3+和Cu2+的氧化性比H+强，但是Na K和H+的反应生成了H2，H2逸出了反应体系，而且Na K与H+的反应是受化学反应速率控制的，所以反应不受化学平衡控制。也就是说不能用化学热力学(平衡及限度)来解释。
然后生成的强碱与金属阳离子形成沉淀。

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不能
因为K或者钠很活泼 它们会先和溶液中的水反应 生成KOH或NaOH 再有ON-和Fe Cu等反应生成相应沉淀

不能 因为K或者NA太活泼 它们会先和溶液中少量的H+反应 并使水电离的反应平衡向正反应方向移动 即促进了水的电离 这样 就可以继续和水反应 生成KOH 再和Fe等反应生成相应沉淀

1.
按氧化性分析:
----氧化性:Fe3+..>..H+..;Cu2+..>..H+
----钾或钠应该更容易和Fe3+或Cu2+反应.
2.
按浓度分析:
----氯化铁溶液或硫酸铜溶液中,溶剂水是大量的,而且溶液中的Cu2+ 或Fe3+都是以水合离子的形式存在,二离子外面都被一层层的水分子包围着,钠最容易接触到水分子的机会远远大于接触到Cu2...

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1.
按氧化性分析:
----氧化性:Fe3+..>..H+..;Cu2+..>..H+
----钾或钠应该更容易和Fe3+或Cu2+反应.
2.
按浓度分析:
----氯化铁溶液或硫酸铜溶液中,溶剂水是大量的,而且溶液中的Cu2+ 或Fe3+都是以水合离子的形式存在,二离子外面都被一层层的水分子包围着,钠最容易接触到水分子的机会远远大于接触到Cu2+ 或Fe3+的机会.
----从这个角度分析,钾或钠应该更容易和水反应.
3.
综合的结果:
----浓度占起决定作用,像钾或钠这样非常活泼的金属接触盐溶液时,总是先和水反应,转换出氢气.
----很多情况下,化学反应都存在着多个竞争反应,最后哪个反应取得主导地位,和性质/浓度/温度/催化剂等多种因素有关.

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不能，因为钾和钠属于非常活泼的金属，而在你所说的金属置换盐的反应中，不能用K、Ca、Na这样的活泼金属。K、Ca、Na之外的只要活动性在金属盐中金属之前就可置换。
对。K和水反应生成氢氧化钾和氢气。