1.“在水中氢、氧原子间均以化学键相结合”这个说法为什么错?“水中的氢、氧原子之间都有极性键” 这个为什么错?2.HF,HCl,HBr,HI当它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强

1.“在水中氢、氧原子间均以化学键相结合”这个说法为什么错?“水中的氢、氧原子之间都有极性键” 这个为什么错?2.HF,HCl,HBr,HI当它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强
1.“在水中氢、氧原子间均以化学键相结合”这个说法为什么错?“水中的氢、氧原子之间都有极性键” 这个为什么错?
2.HF,HCl,HBr,HI当它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是?最弱的是?为什么?
3.“共用电子对越多,键长越短”这个说法是否正确?
4.PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角小,为什
5.CH4、CO2、HCl、HBr这些分子中极性最大的是哪个,怎样判断?

1.“在水中氢、氧原子间均以化学键相结合”这个说法为什么错?“水中的氢、氧原子之间都有极性键” 这个为什么错?2.HF,HCl,HBr,HI当它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强
1.不对.在水中H、O原子之间还存在水分子之间的氢键.而氢键是一种很弱的分子键相互作用力,不符合化学键定义中的一个限制条件：强相互作用力.所以不是化学键,化学上把氢键和范德华力统称为分子间作用力.
2.酸性最强的是HI 最弱的是HF.HF为弱酸,其它三个为强酸.cl-,Br-,I- 阴离子半径依次增大,对氢离子的束缚依次减小,电离出氢离子的能力依次增大,因为物质的酸性就是看它电离出氢离子的能力,也就是电离出H+的多少,所以HI酸性也就越大.对其他的算也是如此分析.
3.键长的定义是两个成键原子A和B的平衡核间距离,跟共用电子对的多少无关,而是与成键原子之间的相互吸引力的大小.越大的建厂越小,反之亦然.我这里有一个键长方面的知识,你可以去看看http://baike.baidu.com/view/135371.html?wtp=tt
4.首先,BF3是平面三角形,是一个平面结构,键角是120度（360除以3）,并且没有孤对电子,最外层的电子都被用为共用电子,而PF3里面还剩下两对孤对电子,对PF之间的键有排斥作用,所以会小于120度.你可能很模糊吧,建议你起看一下结构与性质的键角那一节里面的图,可能会清楚很多!
5.CH4、co2是非极性分子.HCl、HBr中Cl-的半径比-Br的小,所以HCl的极性最大 半径越小,它吸引其它电子的能力越强,极性也就越强
另外CL-的电负性较强,所以吸引电子的能力较强,因此共用电子对更加偏向CL-的一方,又HBr和HCL结构相似,所以分子极性强弱只需看共用电子对的偏向程度,偏的越大极性越强

1 氢键
2 HF,HCl,HBr,HI由弱到强
3 同种元素应该对吧
4 好像是因为构型不同
5 CH4、CO2是非极性分子 HCl极性小于HBr

1、不同的两个水分子的氧原子与氢原子以氢键结合，而氢键不是化学键。
同理，氢、氧原子不都有极性键。
2、卤化氢的水溶液都具有酸性，但酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF(递变性)。HF最弱是因为F的非金属性十分强，最水溶液中氢原子不容易电离出来，其余的应该可以理解。
3、不一定对。键长是两个成键原子A和B平衡核间距离，主要看成键原子的半径。
4、其原因是中心原子的杂化类...

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1、不同的两个水分子的氧原子与氢原子以氢键结合，而氢键不是化学键。
同理，氢、氧原子不都有极性键。
2、卤化氢的水溶液都具有酸性，但酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF(递变性)。HF最弱是因为F的非金属性十分强，最水溶液中氢原子不容易电离出来，其余的应该可以理解。
3、不一定对。键长是两个成键原子A和B平衡核间距离，主要看成键原子的半径。
4、其原因是中心原子的杂化类型不同，BF3分子中的B为sp2 杂化，而PH3分子中P为不等性sp 3 杂化。
5、CH4、CO2都是非极性分子，HBr的极性比HCl大。分子的极性要看成键原子的金属性与非金属性的差异。

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第一题 还可以是氢键 分子与分子之间是氢键
第二题 最弱的是HF 最强的HI 这个和元素周期性有关，元素周期表同主族气体的水溶液周期越大他的酸越酸
第三题 不对
第四题 第五题记得的了
同学，这个都是很基础的问题啊~我学了两年了~有些记不得了~不好意思~不过你需要把书好好的看一遍~...

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第一题 还可以是氢键 分子与分子之间是氢键
第二题 最弱的是HF 最强的HI 这个和元素周期性有关，元素周期表同主族气体的水溶液周期越大他的酸越酸
第三题 不对
第四题 第五题记得的了
同学，这个都是很基础的问题啊~我学了两年了~有些记不得了~不好意思~不过你需要把书好好的看一遍~

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1：考虑氢键，一种特殊的分子间作用力，不是化学键，而题目说是水，不是水分子，两个问题都一样解决

2：HI最强，HF最弱。非金属性越强的其氢化物越稳定，在水中越难电离，H+越少，酸性越弱

3：错。键长跟这个没关系，是以共价键结合的两原子的核间距离

4：P的最外层有5个电子，只有三个参与成键，另外两个电子的存在导致键长变短，再具体的原因我也不大清楚

5：HBr，一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

  然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

    记住CH4、CO2分别是正四面体型和直线型，另外，原子半径越大，极性越强，适用于HCl、HBr类

1 应该说每个水分子中的氢氧原子都以极性共价键结合 因为水是一个宏观的概念 而化学键是微观的 这里应该说水分子
2 最强的事HI 最弱的事HF
物质的酸性就是看它电离出氢离子的能力 阴离子半径越大 对氢离子的束缚力就越小 就 越容易电离出氢离子 酸性也就越大
3 对的 键越多 相互之间的链接更紧密
4 BF3是平面结构，键角是120°，而PF3跟按期一样是三角...

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1 应该说每个水分子中的氢氧原子都以极性共价键结合 因为水是一个宏观的概念 而化学键是微观的 这里应该说水分子
2 最强的事HI 最弱的事HF
物质的酸性就是看它电离出氢离子的能力 阴离子半径越大 对氢离子的束缚力就越小 就 越容易电离出氢离子 酸性也就越大
3 对的 键越多 相互之间的链接更紧密
4 BF3是平面结构，键角是120°，而PF3跟按期一样是三角锥形 键角较小
5 CH4、CO2非极性 ，HCl、HBr中Cl的半径比Br小，因此，HCl的极性最大

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